Ⅲ．與充分反應轉移電子的物質的量為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，且電子轉移數為0.1mol的是（ ）
A．已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．將6.4gCu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中充分反應
B．R2O82-離子在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，而R2O82-離子變為RO42-，若得到的溶液中含MnO4-0.2mol
C．C1O2是一種殺菌、消毒、效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室制備原理：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，標況下制得氣體為1.12L
D．臭氧可使濕潤的KI淀粉試紙變藍，其原理為：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，測得1000mL溶液中的pH=13

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下列反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，且電子轉移數為0.1mol的是


  1. A.
    已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．將6.4gCu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中充分反應
  2. B.
    R2O82-離子在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，而R2O82-離子變為RO42-，若得到的溶液中含MnO4-0.2mol
  3. C.
    C1O2是一種殺菌、消毒、效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室制備原理：2KClO3+H2C2O4+H2SO4數學公式2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，標況下制得氣體為1.12L
  4. D.
    臭氧可使濕潤的KI淀粉試紙變藍，其原理為：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，測得1000mL溶液中的pH=13

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在下面反應中，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）氧化劑是______，氧化產物是______．
（2）用“雙線橋”標出電子轉移的方向和數目．
（3）該反應中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質的量之比是______，若有7.3g HCl被氧化，產生Cl2的質量為______g，轉移電子______mol．
（4）如果將20ml12mol?L-1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將______．
A．≥1.68LB．＞1.68LC．≤1.68LD．＜1.68L．

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把圖b中的物質補充到圖a中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式（未配平）．對該氧化還原型離子方程式說法不正確的是


  1. A.
    I數學公式作氧化劑
  2. B.
    若有1molMn參加反應時則轉移5 mol電子
  3. C.
    氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2
  4. D.
    配平后Mn、H的化學計量數分別為2、3

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根據下面物質間轉換的框圖，回答有關問題：

（1）由反應①產生的A、B混合物的工業名稱是
水煤氣
水煤氣
．
（2）寫出框圖中D、E的電子式：D
；E

（3）如果2mol Na2O2與足量水蒸氣反應，可得標準狀況下氣體的體積是多少
22.4
22.4
L，同時反應中轉移電子總數是
2NA
2NA
．（NA表示阿佛加德羅常數）
（4）請設計一個課堂小實驗，證實反應⑤是放熱反應．
（5）如果A、B混合氣體7.8g（平均摩爾質量10g?mol-1），在與G充分反應后，通過足量Na2O2層，可使Na2O2增重
7.8
7.8
g，并得到O2
0.39
0.39
mol．

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