(10分)過量的鐵溶于稀硫酸可得硫酸亞鐵。等物質的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用，能生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨晶體[ ，淺綠色晶體]，該晶體的商品名稱為摩爾鹽。

(1)寫出上述反應的化學方程式。

(2)若用 硫酸來制備摩爾鹽，計算生成摩爾鹽的質量。

(3)為了測定某批次莫爾鹽的純度，取該產品配成溶液，取出用 溶液滴定，消耗溶液。

①配平下列反應式：

②試求產品中莫爾鹽的質量分數          。

硫酸亞鐵銨是一種常用化學試劑，其晶體[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]溶于水電離成簡單離子，在乙醇中溶解度很小。

Ⅰ、硫酸亞鐵銨晶體的制取

①用熱的Na₂CO₃溶液洗滌除去鐵屑表面油污；②用蒸餾水洗滌鐵屑；③將鐵屑溶于足量稀硫酸，過濾；④濾液中加入(NH₄)₂SO₄固體，經溶解、蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥得硫酸亞鐵按晶體。

（1）用熱的Na₂CO₃溶液除去油污的原理是                            。

（2）鐵屑因被空氣氧化含少量Fe₂O₃，加稀H₂SO₄時Fe₂O₃會溶解產生少量Fe³⁺，但鐵屑被H₂SO₄充分溶解后的溶液中并未檢測出Fe³⁺，用離子方程式說明原因：                。

（3）步驟④中過濾得到的晶體表面含少量水，可用無水乙醇洗滌除去。需要用無水乙醇洗滌的理由是                                                   。

Ⅱ．測定產品中各種離子含量

（4）稱取ag產品，準確配制250mL溶液，取出25.00 mL溶液，加入足量BaCl₂溶液，然后過濾、洗滌沉淀、烘干稱重，得到bg沉淀。ag產品中含SO₄^2—的物質的量為       mol。

（5）取（4）所配溶液25.00 mL放入錐形瓶，加入足量稀H₂SO₄，然后用0.1000mol·L^—1，KMnO₄溶 液滴定，終點時消耗20.00mL KMnO₄溶液。滴定時反應的離子方程式（未配平）為：     Fe²⁺+    H⁺+      MnO₄^—＝       Fe³⁺+      Mn²⁺+      H₂O

①配平上述離子方程式，并標明電子轉移的方向和總數。

②若上述數據只由一次滴定測得，某同學據此計算出ag產品中Fe²⁺含量為0.1mol。該同學得出結果的做法是否合理，請說明理由：                                     。

（6）另取ag產品，放入燒瓶中，加入足量NaOH溶液，產生氣體用足量稀H₂SO₄吸收。實驗前后稀H₂SO₄增重cg。實驗裝置如圖。

結果表明按該方案測定NH₄⁺的量時會產生較大誤差，請對如 下兩種情況的原因進行分析：

①NH₄⁺測定結果偏高，原因可能                ；

②NH₄⁺測定結果偏低，原因可能                 。

硫酸亞鐵銨是一種常用化學試劑，其晶體[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]溶于水電離成簡單離子，在乙醇中溶解度很小。
Ⅰ、硫酸亞鐵銨晶體的制取
①用熱的Na₂CO₃溶液洗滌除去鐵屑表面油污；②用蒸餾水洗滌鐵屑；③將鐵屑溶于足量稀硫酸，過濾；④濾液中加入(NH₄)₂SO₄固體，經溶解、蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥得硫酸亞鐵按晶體。
（1）用熱的Na₂CO₃溶液除去油污的原理是                           。
（2）鐵屑因被空氣氧化含少量Fe₂O₃，加稀H₂SO₄時Fe₂O₃會溶解產生少量Fe³⁺，但鐵屑被H₂SO₄充分溶解后的溶液中并未檢測出Fe³⁺，用離子方程式說明原因：               。
（3）步驟④中過濾得到的晶體表面含少量水，可用無水乙醇洗滌除去。需要用無水乙醇洗滌的理由是                                                  。
Ⅱ．測定產品中各種離子含量
（4）稱取ag產品，準確配制250mL溶液，取出25.00 mL溶液，加入足量BaCl₂溶液，然后過濾、洗滌沉淀、烘干稱重，得到bg沉淀。ag產品中含SO₄^2—的物質的量為      mol。
（5）取（4）所配溶液25.00 mL放入錐形瓶，加入足量稀H₂SO₄，然后用0.1000mol·L^—1，KMnO₄溶 液滴定，終點時消耗20.00mL KMnO₄溶液。滴定時反應的離子方程式（未配平）為：    Fe²⁺+   H⁺+     MnO₄^—＝      Fe³⁺+     Mn²⁺+     H₂O
①配平上述離子方程式，并標明電子轉移的方向和總數。
②若上述數據只由一次滴定測得，某同學據此計算出ag產品中Fe²⁺含量為0.1mol。該同學得出結果的做法是否合理，請說明理由：                                    。
（6）另取ag產品，放入燒瓶中，加入足量NaOH溶液，產生氣體用足量稀H₂SO₄吸收。實驗前后稀H₂SO₄增重cg。實驗裝置如圖。

結果表明按該方案測定NH₄⁺的量時會產生較大誤差，請對如 下兩種情況的原因進行分析：
①NH₄⁺測定結果偏高，原因可能               ；
②NH₄⁺測定結果偏低，原因可能                。

硫酸亞鐵與氫氧化鈉制備氫氧化亞鐵的過程中會出現一種綠色物質A（只含Fe、S、O、H四種元素）．稱取此物質32.200g，用稀鹽酸溶液恰好完全溶解后，配成250mL樣品溶液待用．
（1）硫酸亞鐵片可以用于治療缺鐵性貧血癥，每片含鐵元素0.111g，則一瓶60片的藥品中硫酸亞鐵的質量為______g．
（2）移取樣品溶液50.00mL，加入0.560g鐵粉正好完全反應，得到溶液B（假設溶液體積不變）．根據以上數據可計算出32.200g A物質中鐵離子的物質的量為______mol．
（3）將B溶液稀釋成500mL后取出20.00mL，用0.0250mol．L^-1 KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液22.40mL．試計算：
（1）B溶液中Fe²⁺的物質的量濃度．
（2）32.200g A物質中亞鐵離子的物質的量．
（4）移取樣品溶液100.00mL，加入足量BaCl₂溶液，過濾、烘干、冷卻，得固體9.320g．根據計算結果寫出A的化學式．

 [Ⅰ] 硫酸亞鐵（FeSO₄·7H₂O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗由廢鐵屑（含Fe₂O₃）制備FeSO₄·7H₂O晶體過程如下： （鐵屑先用Na₂CO₃溶液洗滌去除了油污）

（1）鐵屑溶解時發生主要反應的離子方程式____________________________

（2）有關制備中的分析錯誤的是_______

①鐵屑需過量放可除去產生的Fe³⁺且利于防止產生Fe³⁺；②趁熱過濾目的是加快過濾速度；③硫酸過稀致使溶液濃度過低不利于晶體大量析出；④冰水洗滌能減少晶體的溶解損失；⑤控制溫度50^）C～80^）C利于制成飽和溶液，加速鐵屑的溶解；

（3）檢驗濾液中是否含有的Fe³⁺方法是_____________________________________

[Ⅱ]硫酸最古老工業生產方法是“鉛室法”：以綠礬為原料，在鉛制蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑+14H₂O↑。抽出混合氣體冷凝便得到濃硫酸。

用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和SO₂。

（4）① 試管b中得到的主要產物是___________，

② 為檢驗SO₂生成物，試管c中應加入的試劑   

是__________

③ B中所得硫酸的理論濃度（溶質的質量分數）為_________

（5）這一古老的制備方法被淘汰，除原料有限和能耗較高還可能原因有____________