鹵族元素是典型的非金屬元素，包括F、Cl、Br、I等。請回答下列問題：
(1)同主族元素的電負性大小存在一定的規律，鹵族元素F、Cl、Br、I的電負性由小到大的順序是
__________________。
(2)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，如IBr，BrI₃，BrF₅，IF₇等。其中鹵素互化物中的化學鍵類型
為________。
(3)用價層電子對互斥理論判斷BeCl₂的構型為____________，BF₃分子中B-F鍵的鍵角為____________。
(4)CCl₄分子中的C原子和NF₃分子中的N原子雜化方式是否相同？_____________。如果雜化相同，則其雜化方式為___________；如果雜化不同，則CCl₄分子的C原子雜化方式為___________，NF₃分子中N原子雜化方式為____________。
(5)F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結構如圖所示，一個晶胞中Mg 元素的質量分數為_________。

按照氟、氯、溴、碘的順序，下列遞變規律中正確的是（　　）