2.具體規律:1.同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減小如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時,自己設計了一套實驗方案,并記錄了有關實驗現象發如下表:

實驗方案

實驗現象

1.用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應,再向反應液中滴加酚酞

2.向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水

3.鈉與滴有酚酞試液的冷水反應

4.鎂帶與2mol/L的鹽酸反應

5.鋁條與2mol/L的鹽酸反應

6.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量

A.浮于水面,熔成小球,四處游動,逐漸縮小,溶液變紅色

B.產生大量氣體,氣體可燃,溶液變淺紅色

C.反應不十分強烈,產生的氣體可燃

D.劇烈反應,產生的氣體可燃

E.生成白色絮狀沉淀,繼而沉淀消失

F.生成淡黃色沉淀

    請你幫助該同學整理并完成實驗報告

    (1)實驗目的:                                   

    (2)實驗用品:儀器、材料     藥品

    (3)實驗內容:(填寫題給信息表中的序號或大寫英文字母,并寫出有空格處的離子

方程式)

實驗方案

實驗現象

有關離子方程式

 

A

 

 

B

不        填

 

 

不        填

 

 

不        填

 

E

 

 

F

 

    (4)實驗結論:                                。

    (5)問題與討論:

    ① 請從原子結構理論上簡單說明具有上述結論的原因                   。

    ② 請你補充一組實驗方案(簡單易行),證明此周期中另兩種主族元素的性質遞變規律。                               

查看答案和解析>>

某合作學習小組在探究同周期元素性質遞變規律時,設計了一套實驗方案,并記錄了有關實驗現象如下表(表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系)

實驗方案

實驗現象

①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應,再向反應液中滴加酚酞試液

A.浮于水面,溶成小球,在水面上無定向移動,隨之消失,溶液變成紅色

②向新制的飽和Na2S溶液中滴加新制的氯水

B.有氣體產生,溶液變成淺紅色

③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應

C.反應不十分劇烈,有氣體產生

④鎂帶與稀鹽酸反應

D.劇烈反應,有氣體產生

⑤鋁條與稀鹽酸反應

E.生成白色膠狀沉淀,繼而沉淀消失

⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量

F.生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告

(1)實驗目的:______________________________________________________。

(2)實驗用品:儀器:①____________  ②____________  ③____________

④試管夾  ⑤鑷子  ⑥小刀  ⑦玻璃片  ⑧砂紙  ⑨火柴

藥品:鈉、鎂帶、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、飽和Na2S溶液、AICl3溶液、氫氧鈉溶液、酚酞試液。

(3)實驗內容:(填寫與實驗方案相對應的實驗現象和有關化學反應的離子方程式

實驗方案

實驗現象(填寫字母)

離子方程式

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(4)實驗結論:___________________________________________________________。

請從原子結構理論方面簡單說明具有上述結論的原因_________________________。

(5)請你補充一個實驗方案(簡單易行),證明此周期中另兩種主族元素的性質遞變規律。

_____________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

[化學—物質結構與性質]

(1)依據第2周期元素第一電離能的變化規律,參照下圖B、F元素的位置,用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置。

(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F

①上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有_________(填序號)。

a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體

②基態銅原子的核外電子排布式為________。

(3)BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉化為R:

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及___________(填序號)。

a.離子鍵  b.共價鍵  c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.范德華力

②R中陽離子的空間構型為_______,陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。

(4)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1 ×10-10;水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內氫鍵。據此判斷,相同溫度下電離平衡常數Ka2(水楊酸)_______Ka(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是__________。

 

查看答案和解析>>

[化學—物質結構與性質]
(1)依據第2周期元素第一電離能的變化規律,參照下圖B、F元素的位置,用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置。

(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F
①上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有_________(填序號)。
a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體
②基態銅原子的核外電子排布式為________。
(3)BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉化為R:

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及___________(填序號)。
a.離子鍵  b.共價鍵  c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.范德華力
②R中陽離子的空間構型為_______,陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。
(4)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1 ×10-10;水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內氫鍵。據此判斷,相同溫度下電離平衡常數Ka2(水楊酸)_______Ka(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是__________。

查看答案和解析>>

元素周期表反映了元素性質的周期性變化規律。請根據短周期元素在周期表中的位置、結構和相關性質,回答下列問題:

⑴ 短周期元素中,原子最外層電子數和電子層數相等的元素有         種。

⑵ 第二周期元素中,除Be、B、Ne三種元素外,其他元素的氫化物沸點如下表1所示,其中C的化學式為          ;第三周期元素單質的熔點(℃)變化如下圖I所示,其中h的元素符號為         。

⑶ 原子半徑最小的元素與第二周期的兩種元素可分別形成分子甲和離子乙。分子甲和離子乙含有相等的電子數,且乙的立體結構如圖II所示。請寫出甲、乙反應的離子方程式                      。

⑷ 第二、第三周期的某些元素中能形成具有圖II所示的結構單元的單質丙和化合物丁,丙和丁的晶體類型相同,且丙與丁在高溫時能發生置換反應。若該反應中丙被破壞了1 mol共價鍵,則參加反應的丁的質量為      g。

查看答案和解析>>


同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视