某學校研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產生大量氣泡，產生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸
銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化．
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因可能是．（填序號）
A．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
（2）鋁片表面出現的暗紅色物質是．
（3）放出的氣體是，請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的其中一種原因是．
（4）某同學通過其它的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是．
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片
（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在 X 電解質溶液中構成原電池，列表如下：

選項	鋁電極	電解質	負極反應	正極反應
A	負極	NaOH	2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O	6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
B	負極	稀鹽酸	2Al-6e-=2Al3+	6H++6e-=3H2↑
C	正極	濃硝酸	Mg+2e-=Mg2+	2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O

其中正確的是 （填序號），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質相關，而且與有關．

（2009?宿遷模擬）如圖是一些常見物質間的轉化關系圖．圖中所有物質含有的元素中只有一種不是短周期元素，所有反應物、生成物及溶液中的水均未標出．已知：C、D是單質；X是室內裝璜材料中產生的主要有害氣體之一；G是由四種元素組成的易溶于水的強電解質，水溶液呈堿性；E是一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體．反應②中還有三種產物未標出．

請回答下列問題：
（1）寫出G的化學式：、X的結構簡式：、E的電子式：．
（2）在實驗室，B通常保存在試劑瓶中，原因是（用化學方程式表示）．
（3）反應①的離子方程式為．

用如圖裝置進行銅與一定體積已知濃度的濃硫酸反應的實驗研究．
（1）寫出試管B中的實驗現象．
（2）寫出A處反應的化學方程式，并用雙線橋標明電子轉移的方向和數目：．
（3）充分反應后，該學生發現銅和硫酸都有剩余．在不補充濃硫酸的前提下，若要使剩余的銅片溶解，可再加入（要求填寫一種不是酸類的物質）．
（4）B試管口的棉花應沾有的試劑是，其作用是，離子方程式為．

下列說法不正確的是（　�。�