元素主要化合價為?2.原子半徑為0.074 nmY所在主族序數與所在周期序數之差為4Z 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

元素周期表是學習化學的重要工具,它隱含著許多信息和規律.下面是八種短周期元素的相關信息(已知鈹的原子半徑為0.089nm)
元素代號 A B C D E
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074
主要化合價 +2 +3 +6,-2 +7,-1 -2
F原子中無中子,G最高正價數與負價數相等,且最外層電子數是次外層的二倍,H元素單質焰色反應呈黃色
(1)B元素在元素周期表中的位置
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族

(2)上述八種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是
HClO4
HClO4
(填化學式).
(3)寫出B的單質和H的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式:
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2

(4)H、E形成原子個數比為1:1的化合物含有的化學鍵類型為
離子鍵和非極性鍵
離子鍵和非極性鍵

(5)A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序為(填元素符號)
Cl<S<Al<Mg
Cl<S<Al<Mg

查看答案和解析>>

元素周期表是學習化學的重要工具,它隱含許多信息和規律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價:

元素代號
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.16
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價
+2
+3
+6,-2
+2
-2
 
(1)在下表中標出上述五種元素在元素周期表中的對應位置(用元素符號)。
(2)在下表中標明通常尋找催化劑材料的區域(用斜線陰影)。

(3)A、B、E三種元素各自形成簡單離子,其中半徑最大的為________(填離子符號)。
(4)證明B元素的單質與A元素的單質在化學性質上有明顯不同的離子方程式為:________________________。
(5)周期表中有些處于對角(左上→右下)位置的元素,它們的單質及其化合物的性質存在“對角線相似”的現象,請寫出D的氧化物與強堿溶液反應的離子方程式:________________________。

查看答案和解析>>

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4;M原子最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4;N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減;化合物XN常溫下為氣體。據此回答:

(1)M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強的是(寫出化學式) 。

(2)Z與M可形成常見固體化合物C,用電子式表示C的形成過程  。

(3)已知通常狀況下1g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量,請寫出表示X2燃燒熱的熱

化學方程式 。

(4)X與Y、X與M均可形成18電子分子,這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成,

寫出該反應的化學方程式 。

(5)化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質,且兩種物質水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數目之比為1∶1∶1,A溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物A中的化學鍵類型為  ;若B為常見家用消毒劑的主要成分,則B的化學式是  。

(6)均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發生反應的離子方程式是  ;其中一種是強酸所成的酸式鹽,寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式  。

查看答案和解析>>

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3:4,M原子最外層電子數與次外層電子數之比為3:4,N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減;化合物XN常溫下為氣體。據此回答:

(1)M、N的最高價氧化物的水化合中酸性較強的是(寫酸的化學式)              。

(2)Z與M可形成常見固體化合物C,用電子式表示C的形成過程             。

(3)已知通常狀況下1gX2在Y2中完全燃燒放出akJ的熱量,請寫出表示X2燃燒熱的熱化學方程式                                          。

(4)X與Y、X與M均可形成18電子分子,該兩種分子在水溶液中反應有淡黃色沉淀生成,寫出該反應的化學方程式                              。

(5)化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質,且兩種物質的水溶液均顯堿性,組成元素的原子數目之比均為1:1:1,A中有一種離子與B中的離子相同。則化合物A中的化學鍵類型為            ,           ;若B為常見家用消毒劑的主要成分,則B的化學式是                   

查看答案和解析>>

原子序數依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中,A、B、C、D是短期非金屬元素,B、C、D同周期,E、F是第四周期的金屬元素,F的三個能層電子全充滿。下表是主要化合價及原子半徑數據: -ks5u

A

B

C

D

E

F

主要化合價

-1

-3  +5

-2  +6

-1  +7

+2

+1  +2

原子半徑

0.071

0.11

0.102

0.099

0.197

0.117

(1)B、C、D三種元素第一電離能數值由小到大的順序是              (填元素符號);

2B的氫化物中心原子采取        雜化,空間構型是        形,是          分子(填“極性”或“非極性”);

(3)F2與NH3 形成配離子的結構式為                       ;往某種藍色溶液中加入氨水,形成藍色沉淀,繼續加入氨水,難溶物溶解變成藍色透明溶液,可得到含有上述配離子的配合物。寫出沉淀溶解的離子方程式                                。

(4)A 、E兩種元素形成晶體晶胞是下圖中的        (①、②、③或④);

 


①                  ②                ③                 ④               

(5)右圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態氫化物沸點變化,請選出C的氫化物所在的折線       nm、xy)。

查看答案和解析>>


同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视