實驗室用50mL 0.50mol?L^-1鹽酸、50mL 0.55mol?L^-1 NaOH，利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒的理由是．
（2）如用0.50mol?L^-1鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將（填“偏大”、“偏小”、“不變”）
（3）實驗得到表中的數據：

實驗次數	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

經數據處理，t₂-t₁=3.4℃．則該實驗測得的中和熱△H=
[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm^-3計算，反應后混合溶液的比熱容（c）按4.18J?（g?℃）^-1計算]．

下列有關實驗的設計圖示符合實驗要求的是（　�。�

中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大燒杯、小燒杯、環形玻璃攪拌棒、、，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是．結合日常生活的實際該實驗改在中進行效果會更好．
（2）該實驗用0.50mol?L^-1 HCl和0.55mol?L^-1的NaOH溶液各100mL．NaOH的濃度大于HCl的濃mol/L△H=-aKJ/mol（a＞0）度作用是．當室溫低于10℃時進行，對實驗結果會造成較大的誤差其原因是．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1.0g/mL，實驗進行了三次，三次實驗的△T平均為3.30℃，中和后生成的溶液的比熱容C=4.10J/（g?℃），則該中和反應放出熱量為kJ，△H= kJ/mol．

進行中和熱的測定的裝置如圖所示．回答下列問題：

（1）從實驗裝置中尚缺少的一種玻璃用品是．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．
（3）利用該裝置測得的中和熱數值（填“偏大、偏小、無影響”）
（4）某研究小組將裝置完善后，把V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V₁+V₂=50mL）．回答下列問題：

①研究小組做該實驗時環境溫度（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．
②由題干及圖形可知，V₁/V₂=時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為mol/L．