分子組成和結構: 化學式為 , 電子式為 ,結構式為 ,甲烷的分子空間結構: .鍵角為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)化學式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構體，其中一種異構體易溶于水，則此種化合物是________(填“極性”、“非極性”)分子．

(2)今有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能級有一個空軌道，B原子的p能級有兩個未成對電子，0.1 mol　C單質能從酸中置換出2.24 L氫氣(標準狀態)，此時它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子．D離子的半徑在B、C、D中為最�。畡t：

①A是________，B是________，C是________，D是________．(填名稱)

②A單質和B單質充分反應生成的化合物的電子式是________．

③我國科學工作者于20世紀90年代在蘭州制備出過去一直依賴進口，價格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質，1 mol這種單質中含中子的物質的量是20 mol，則這種同位素原子的符號為________．

(3)NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4+＋OH－，試判斷溶于水后，形成的合理結構是________．(填下圖中的字母)

(4)把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2+，此時向溶液中通入空氣，得到的產物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示，Co的配位數是6．把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀．經測定，每1 mol　CoCl3·5NH3只生成2 mol　AgCl．CoCl3·5NH3中Co化合價為________，請寫出表示此配合物結構的化學式：________．

(5)核內中子數為N的R2+，質量數為A，則ng它的氧化物中所含質子的物質的量是________．

(6)Mg晶體的熔點比Na晶體________(填“高”或“低”)，原因是________．

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[化學選修3：物質結構與性質]
Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增．已知：
①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；
③Y的基態原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數比為1：1的化合物N是中學化學中常見的有機溶劑；
⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示）
（1）化合物M的空間構型為
平面三角形
平面三角形
，其中心原子采取
sp2
sp2
雜化；化合物N在固態時的晶體類型為
分子晶體
分子晶體
．
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為
C＜O＜N
C＜O＜N
；
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為
N2O
N2O
（寫分子式）
（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應，生成X2、RY2等物質．該反應的離子方程式為
2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
．
（5）Z原子基態時的外圍電子排布式為
3d24s2
3d24s2
；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結構如圖所示，晶體內與每個Z原子等距離且最近的氧原子數為
6
6
．

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[化學--物質結構與性質]
（1）第ⅢA、ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似．Ga原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1
．在GaN晶體中，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為
正四面體
正四面體
．在四大晶體類型中，GaN屬于
原子
原子
晶體．
（2）NH3分子的空間構型是：
三角錐型
三角錐型
，中心原子N的雜化軌道類型是：
sp3
sp3
．
（3）NH3與PH3相比，熱穩定性更強的是：
NH3
NH3
，理由是：
氮的原子半徑比磷的原子半徑小，N-H鍵長比P-H鍵長短，鍵能更大，分子更穩定
氮的原子半徑比磷的原子半徑小，N-H鍵長比P-H鍵長短，鍵能更大，分子更穩定
．
（4）一定壓強，將NH3和PH3混合氣體降溫時，首先液化的物質是
NH3
NH3
，理由是：
因為氨分子之間存在氫鍵，使分子間作用力更大，沸點更高
因為氨分子之間存在氫鍵，使分子間作用力更大，沸點更高
．
（5）銅、鐵元素能形成多種配合物．微粒間形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供孤電子對的原子或離子，另一方是具有
能夠接受孤電子對的空軌道
能夠接受孤電子對的空軌道
的原子或離子．

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[化學-選修/物質結構與性質]
（1）①對硝基苯酚水合物（2C6H5NO3?3H2O）晶體屬于分子晶體，實驗表明，加熱至94℃時該晶體失去結晶水，該晶體失去結晶水的過程，破壞的微粒間的主要作用力屬于
 
．
②一種銅與金形成的合金，其晶體具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子的數目之比為
 
．
（2）下表為元素周期表的一部分，根據此表回答下列問題：
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①f、g、h三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
（用元素符號表示），b、c、d三種元素的電負性由大到小的順序是
 
（用元素符號表示），b、c、d分別與a形成的簡單化合物分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子是
 
．（填寫化學式）
②有一種元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相鄰的位置，請寫出元素x原子的基態價電子排布式
 
．精英家教網
目前，利用金屬或合金作為儲氫材料的研究取得很大進展，如圖是一種La-x合金儲氫后的晶胞結構圖．該合金儲氫后，含有lmol La（鑭）的合金中吸附的H2的數目為
 
．
③科學家把由c、d、e組成的離子化合物ecd 3和e2d在一定條件下反應得到一種白色晶體，該晶體中的陰離子為cd
 
3-
4
，其中各原子的最外層電子均滿足8電子穩定結構．該陰離子的中心原子的雜化軌道方式為
 
雜化，陰離子的電子式為
 
．

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[化學-選修物質結構與性質]A、B、C、D四種元素的原子序數依次遞增，A、B元素的基態原子L電子層中末成對電子數分別為3、2．短周期主族元素中C元素的電負性最小，原子半徑最大．D元素的原子序數是C元素的兩倍，其合金多用于航天工業，被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，請回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小順序是
 
（填元素符號）．
（2）D元素基態原子的介電子排布式是
 
；
（3）白色晶體白色晶體C3AB4、可由CAB2和C2B2在銀皿中于300℃條件下七天后制得，該白色晶體白色晶體C3AB4中陰離子的空間立體構名稱是
 
，其中心原子的雜化軌道類型是
 
雜化，中學化學常見的陰離子中，與該陰離子互為等電子體的離子符號是
 
（只填兩種）．該白色晶體遇潮濕的二氧化碳時發生劇烈反應，寫出三種反應物按等物質的量發生反應，生成三種等物質的量且均含C元素的固體產物的化學方程式
 
；
（4）B、D兩元素組成的某種化合物的晶體結構（晶胞示意圖）如圖a、圖b所示，寫出該化合物的化學式
 
．
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