某化學學習小組同學對實驗室制取氨氣和氨氣的還原性等進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答．

[資料獲悉]

①氨氣與CuO反應的化學方程式：3CuO＋2NH₃3Cu＋N₂＋3H₂O．

②Cu₂O粉末呈紅色；Cu₂O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu⁺不穩定，易轉化為Cu和Cu²⁺：Cu⁺Cu＋Cu²⁺．

③在空氣中高溫灼燒時：Cu₂O穩定、不分解，而CuO將分解生成Cu₂O和O₂．

[實驗設計]

[實驗探究]

(1)A裝置是氨氣的發生裝置，則實驗前大試管中應加入的藥品是________．

(2)甲同學認為該實驗設計有一定的缺陷，A裝置產生的氨氣中含有水蒸汽，影響了實驗結論，應在A和B之間增加一個裝有________(填藥品名稱)的干燥裝置．

(3)利用改進后的裝置進行實驗，可觀察到B裝置中的現象為黑色固體變成紅色，C裝置中的現象為________．

[交流討論]

(4)乙同學認為NH₃與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu₂O(氧化亞銅)．現有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，而沒有其他試劑，則用最簡便的實驗方法證明紅色固體中是否含有Cu₂O所要選用的試劑是________．

(5)丙同學認為可通過高溫灼燒紅色固體，并稱量反應前后固體質量的變化來確定是否含有Cu₂O．他先稱干燥坩堝的質量為a g，再取紅色固體置于坩堝中稱得總質量為b g，在空氣中高溫灼燒至質量恒定，最后稱得總質量為c g．

若確認紅色固體中只含有Cu，則經高溫灼燒后得到的物質是________．

若確認紅色固體中含有Cu₂O，則a、b、c應符合數學關系為c＜________．

[拓展延伸]

(6)丁同學認為利用上述實驗設計改進后的裝置還可測定Cu的相對原子質量，他是通過測定反應物CuO的質量和生成物H₂O的質量來完成的，若實驗測得完全反應的CuO和生成的H₂O的質量分別為m(CuO)、m(H₂O)，則據此計算Cu的相對原子質量的代數式為________．