(1)ⅦA族元素包括氟(F)、_____________、_____________、_____________、_____________五種元素。它們在原子結構上的異同點表現為最外層電子數都是_____________個，而電子層數則從_____________增加到_____________。

ⅦA族元素在性質上有相同點，也有不同點。其相同點表現為都是活潑的_____________；它們存在的最高價氧化物對應的水化物具有很強的_____________性；它們都能形成_____________；在氧化還原反應中，它們的單質常作_____________。不同點表現為：從氟到碘，單質與氫氣發生的化合反應越來越_____________(填“難”或“易”)進行。

(2)_______________________________等ⅠA族金屬元素被稱為堿金屬元素。它們的性質相似，表現在_______________________________。同時它們的性質又呈現遞變性，表現在_______________________________。

(3)同主族元素原子_____________相同，等于其_____________，同主族元素原子從上至下電子層數依次_____________，原子半徑依次_____________，原子核對最外層電子的吸引力和束縛力依次_____________，原子失電子能力依次_____________，得電子能力依次_____________，元素金屬性依次_____________，非金屬性依次_____________。

鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產關系密切。

（1）元素的性質特別是化學性質取決于元素原子結構。鈉離子的電子排布式為_______，鋁元素的原子結構示意圖為_________。

（2）鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號表示)。在短周期中非金屬性最強的元素位于第____周期____族。

（3）鈉、鎂、鋁的單質及其化合物在某些性質上存在著遞變規律。下列有關說法正確的是___________（選填編號）。

a．三種元素的金屬性越強，金屬單質的熔點就越高

b．其堿性按NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃順序依次減弱

c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱

d．等質量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應生成氫氣的物質的量依次增加

（4）1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定氟元素的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。第三周期主族元素的電負性如下：

從上表可以看出電負性的大小與元素非金屬性的強弱關系是____________________；大量事實表明，當兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物，根據此經驗規律，AlBr₃中的化學鍵類型應該是                 。

（8分）鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產關系密切。

（1）元素的性質特別是化學性質取決于元素原子結構。鈉離子的電子排布式為_______，鋁元素的原子結構示意圖為_________。

（2）鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號表示)。在短周期中非金屬性最強的元素位于第____周期____族。

（3）鈉、鎂、鋁的單質及其化合物在某些性質上存在著遞變規律。下列有關說法正確的是___________（選填編號）。

a．三種元素的金屬性越強，金屬單質的熔點就越高

b．其堿性按NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃順序依次減弱

c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱

d．等質量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應生成氫氣的物質的量依次增加

（4）1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。LinusPauling假定氟元素的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。第三周期主族元素的電負性如下：

從上表可以看出電負性的大小與元素非金屬性的強弱關系是____________________；大量事實表明，當兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物，根據此經驗規律，AlBr₃中的化學鍵類型應該是                。

（8分）鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產關系密切。
（1）元素的性質特別是化學性質取決于元素原子結構。鈉離子的電子排布式為_______，鋁元素的原子結構示意圖為_________。
（2）鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號表示)。在短周期中非金屬性最強的元素位于第____周期____族。
（3）鈉、鎂、鋁的單質及其化合物在某些性質上存在著遞變規律。下列有關說法正確的是___________（選填編號）。
a．三種元素的金屬性越強，金屬單質的熔點就越高
b．其堿性按NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃順序依次減弱
c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱
d．等質量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應生成氫氣的物質的量依次增加
（4）1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定氟元素的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。第三周期主族元素的電負性如下：

（8分）鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產關系密切。

（1）元素的性質特別是化學性質取決于元素原子結構。鈉離子的電子排布式為_______，鋁元素的原子結構示意圖為_________。

（2）鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號表示)。在短周期中非金屬性最強的元素位于第____周期____族。

（3）鈉、鎂、鋁的單質及其化合物在某些性質上存在著遞變規律。下列有關說法正確的是___________（選填編號）。

a．三種元素的金屬性越強，金屬單質的熔點就越高

b．其堿性按NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃順序依次減弱

c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱

d．等質量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應生成氫氣的物質的量依次增加

（4）1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定氟元素的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。第三周期主族元素的電負性如下：

從上表可以看出電負性的大小與元素非金屬性的強弱關系是____________________；大量事實表明，當兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物，根據此經驗規律，AlBr₃中的化學鍵類型應該是                 。