（2012?朝陽區二模）氯化鐵是實驗室中的重要試劑．某同學用m g含有鐵銹（Fe₂O₃）的廢鐵屑來制取FeCl₃?6H₂O晶體，同時測定廢鐵屑中鐵的質量分數，為此設計了如圖裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：
操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K₁、關閉彈簧夾K₂，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當…時，關閉彈簧夾K₁、打開彈簧夾K₂，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾后得到FeCl₃?6H₂O晶體．請回答：
（1）A中發生的置換反應的化學方程式是．
（2）操作Ⅱ中“…”的內容是，燒杯中的現象是，相應的離子方程式和化學方程式是、．
（3）操作Ⅲ不采用直接加熱制FeCl₃?6H₂O晶體的原因是（用簡要文字并結合離子方程式解釋）．
（4）測得B中所得的氣體是V mL（標準狀況時），由此計算出該廢鐵屑中鐵的質量分數是

V

400m

，該數值比實際數值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是．
（5）為了準確測定鐵的質量分數，還可以另取mg廢鐵屑和某種常見的還原劑氣體在加熱時充分反應到恒重，測得實驗后剩余固體質量是wg．由此求出鐵的準確質量分數是（用含m、和w的式子表示）．

（2012?深圳二模）鈦（Ti）具有高強度和耐酸腐蝕性，是重要的工業原料．以金紅石（主要成分為TiO₂，含少量Fe₂O₃、SiO₂）為原料可制取Ti．工業流程如下：

（1）粗TiCl₄中含有少量FeCl₃、SiCl₄等，它們的部分性質如下：

物質	沸點/°C	在水中	在乙醚中
TiCl4	136	強烈水解	易溶
SiCl4	58	強烈水解	易溶
FeCl3	303（升華）	水解	易溶

從粗TiCl₄中精制TiCl₄的方法是   A．用水溶解后，重結晶   B．蒸餾   C．用乙醚萃取后，分液
（2）寫出金紅石高溫反應制取TiCl₄的化學方程式．
（3）寫出電解熔融NaCl的化學方程式；陰極產物是．
（4）粗鈦產品粉碎后要用鹽酸浸洗．其主要目的是．
（5）Ti可溶解在濃HF溶液中，請完成下列離子方程式．Ti+HF-TiF₆^2-++H₂↑

（2012?泰州二模）下列敘述中正確的是（　　）