（2008?肇慶二模）重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr₂O₃）為原料生產．實驗室模擬工業生產如圖，涉及的主要反應有：6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

△   .

 12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O．
（1）在反應器中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉變為NaFeO₂，雜質SiO₂．Al₂O₃與純堿反應轉變為可溶性鹽，寫出二氧化硅．氧化鋁分別與碳酸鈉反應其中一個的化學方程式：．
（2）NaFeO₂能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：．
（3）操作③的目的是（用簡要的文字和化學方程式說明）：．
（4）操作④中，酸化時，CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-，寫出平衡轉化的離子方程式：．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣m g配成VmL溶液，取出V₁ mL于碘量瓶中，加入適量的稀H₂SO₄和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr³⁺），放于暗處5min，然后加入100mL水和3mL淀粉作指示劑，用c mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定（相關反應為：
Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O．I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，K₂Cr₂O₇式量為294．則：
①滴定時用到的玻璃儀器有（寫儀器名稱）．
②判斷達到滴定終點的依據是：；
③設整個過程中其它雜質不參與反應．若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液V₂mL，則計算所得產品的中重鉻酸鉀的純度的代數式為（不必化簡）．

（1）下面A～F是中學化學實驗中常見的幾種儀器：
A量筒　　B容量瓶　　C滴定管　　D托盤天平　  E玻璃棒     F坩堝
①其中儀器上標示出儀器的具體使用溫度的是（填寫編號）；
②稱取 10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質量為g．
（2）①實驗室要用16mol?L^-1的硫酸配制0.4mol?L^-1的硫酸溶液500mL，需準確量取
16mol?L^-1的硫酸mL；
②準確量取一定體積的16mol?L^-1的硫酸之后，要配制成0.4mol?L^-1的硫酸溶液500mL，還必須用到的實驗儀器是（填寫序號）．
A 500mL量筒   B 燒杯        C 1000mL容量瓶          D 500mL容量瓶
E 托盤天平     F 膠頭滴管    G 錐形瓶    H 玻璃棒    J酸式滴定
③若配制0.4mol?L^-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切． 所配制的硫酸溶液濃度．（填偏低、偏高或正確）
（3）若配制時，因加水不慎略超過了容量瓶刻度線，此時實驗應如何繼續進行？
答：．

（2012?菏澤二模）有一種節能的氯堿工業新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關流程如下圖所示（電極未標出）：

回答下列有關問題：
（1）電解池的陰極反應式為．
（2）通入空氣的電極為，燃料電池中陽離子的移動方向（“從左向右”或“從右向左”）．
（3）電解池中產生2mol Cl₂，理論上燃料電池中消耗molO₂．
（4）a、b、c的大小關系為：．用準確濃度的鹽酸滴定氫氧化鈉的溶液的濃度需要的玻璃儀器有：．