(1)在燒瓶里加熱反應的試劑是下列的(    )

A.硫化亞鐵和稀硫酸                         B.亞硫酸鈉和鹽酸

C.食鹽固體和濃硫酸                         D.二氧化錳和濃鹽酸

(2)自左向右，兩個洗氣瓶分別裝有(    )

A.NaOH溶液和濃硫酸                        B.水和濃硫酸

C.飽和食鹽水和濃硫酸                        D.水和燒堿溶液

(3)集氣瓶里收集的氣體是(    )

A.Cl₂                B.H₂S                C.SO₂                D.HCl

濃氨水可與新制生石灰作用生成氨氣，干燥的氨氣在高溫下能被CuO氧化成N₂實驗室欲用圖儀器裝置和藥品來制取純凈的氮氣。

試回答下列問題：

（1）這些裝置按氣流方向自左向右的連接順序是（填A、B、C……）____     ____。

（2）E中發生反應的化學方程式是____                           ____。

（3）裝置④中應當選用的干燥劑是（寫名稱）____        _______。

（4）裝置①中發生氧化還原反應的化學方程式是___                  ________。其中氧化劑是____   __，氧化產物是______   __（寫化學式）。

（5）裝置②中濃硫酸的作用是_____                      ____。

（12分）下表是元素周期表的一部分，針對所給的11種元素，完成下列各小題。

（1）化學性質最不活潑的元素是                （填元素名稱）；

（2）Cl原子結構示意圖為                ；

（3）第三周期元素中,最高價氧化物對應水化物堿性最強的是             (填化學式)；

（4）O和N中，原子半徑較大的是                   ；

（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指                （填“元素”或“單質”）；

（6）Cl的氣態氫化物的穩定性比F的氣態氫化物          （填強或弱）；

（7）常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學式是                 。

（8）鎂是一種重要的金屬材料，工業上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應的化學方程式為                                                      ；

（9）S元素形成的一種氫化物的化學式是                      ，該物質中H元素與S元素的質量比

m(H)：m(S)=                 。（相對原子質量：H-1   S-32）

【解析】考查元素周期表的結構和元素周期律的應用。根據元素在周期表中的位置可知最不活潑的應該是稀有氣體元素Ar；Cl屬于第三正確第 Ⅶ_A，所以其原子結構示意圖為；同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。在第三周期中最活潑的金屬是Na，所以氫氧化鈉的堿性最強，N的原子半徑大于O的原子半徑；牛奶是混合物，所以“高鈣牛奶”中的鈣是指元素，而不是單質；同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，氯化氫的穩定性弱于氟化氫的；常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學式是NO₂；電解熔融氯化鎂生成物是鎂和氯氣；S是第ⅥA，最低價是－2價，所以氫化物的化學式為H₂S，其中H元素與S元素的質量比是（1×2）︰32＝1︰16。