（2011?崇明縣一模）如圖，某學習小組利用下列裝置探究氯氣氨氣之間的反應，其中A、F分別為氯氣和氨氣的發生裝置，D為純凈的氯氣和氨氣的反應裝置．
請回答下列問題：
（1）裝置F中燒瓶內的固體可選用
BD
BD
A、氯化鋁 B、生石灰 C、五氧化二磷 D、燒堿
（2）實驗中所用的濃鹽酸的質量分數為36.5%，其密度為1.19 g/cm
3，則其物質的量濃度為
11.9mol/L
11.9mol/L
（保留兩位小數），在標況下需
266.56
266.56
L（保留兩位小數）氯化氫溶于1L水中才可得此濃度的鹽酸．
（3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請將除雜裝置中相應的試劑名稱填入下列空格中：B
飽和食鹽水
飽和食鹽水
；C
濃硫酸
濃硫酸
；E
堿石灰
堿石灰
．
（4）裝置D內出現白煙并在容器內壁凝結，鑒定該固體是氯化銨所需要的試劑有：
NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙；硝酸銀溶液和稀硝酸
NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙；硝酸銀溶液和稀硝酸
．
（5）有同學認為D中除了有氯化銨生成外，還應有其他物質生成，你認為他的理由是
化合價如果只生成氯化銨，化合價只有降而沒有升，不符合氧化還原反應得失電子相等的規律
化合價如果只生成氯化銨，化合價只有降而沒有升，不符合氧化還原反應得失電子相等的規律
．如果D中氣體未出現紅棕色，也沒有白煙產生，則D中發生反應的化學方程式是
2NH3+3Cl2═N2+6HCl
2NH3+3Cl2═N2+6HCl
．
