某�；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl₃·6H₂O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）?

（1）裝置B中發生反應的化學方程式是________。

（2）裝置E中的現象是________________。

（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe³⁺的操作方法：________________________。

（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl₃·6H₂O晶體，設計流程如下：?

①步驟Ⅰ中通入Cl₂的作用是________________________。?

②步驟Ⅱ從FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶體的主要操作包括：________________。?

③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結合離子方程式簡要說明）________________________。?

(1)裝置B中發生反應的化學方程式是_________________________________________。

（2）裝置E中的現象是_________________________________________________。

（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe³⁺的操作方法：_______________________________________________。

（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl₃·6H₂O晶體，設計流程如下：

濾液FeCl₃溶液FeCl₃·6H₂O晶體

①步驟Ⅰ中通入Cl₂的作用是____________________________________________。

②步驟Ⅱ從FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶體的主要操作包括：___________________________________________________________。

③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結合離子方程式簡要說明）______________________________________________________。

28.某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取

FeCl₃·6H₂O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均己略去）

（1）裝置B中發生反應的化學方程式是___________________________。

（2）裝置B中的現象是________________________________________。

（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe³⁺的操作方法：________________________。

（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl₃·6H₂O晶體，設計流程如下：

濾液FeCl₃溶液FeCl₃·6H₂O晶體

①步驟Ⅰ中通入Cl₂的作用是____________________________________。

②步驟Ⅱ從FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶體的主要操作包括：

_____________________________________________________________。

③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結合離子方程式簡要說明）

_____________________________________________________________。

（1）裝置B中發生反應的化學方程式是__________________________________________。

（2）裝置E中的現象是________________________________________________________。

（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe³⁺的操作方法：_____________________________________________________。

（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl₃·6H₂O晶體，設計流程如下：

①步驟Ⅰ中通入Cl₂的作用是____________________________________________________。

②步驟Ⅱ從FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶體的主要操作包括：___________________

________________________________________________。

③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結合離子方程式簡要說明）___________________。