如圖是鐵與水蒸氣反應的實驗裝置。在硬質玻璃管中放入還原性鐵粉和石棉絨（石棉絨是耐高溫材料，與水、鐵不反應）的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗。

為測定含有Na₂O雜質的Na₂O₂樣品的純度，甲、乙、丙三位同學設計了不同的方案．
甲：用圖l所示裝置，通過測定Na₂O₂與C0₂反應生成0₂的體積來測定樣品的純度．
（1）C中所盛的藥品是
（2）A中橡皮管的作用是
（3）利用該實驗方案所測Na₂O₂的純度明顯偏大，其原因可能是（填選項字母）．
a．裝置A、B中的空氣對測定結果產生了影響
b．裝置C中的空氣對測定結果產生了影響
c．讀數時U形量氣管中的液面左高右低
d．讀數時U形量氣管中的液面左低右高
乙、丙兩同學在研究Na₂O₂與水反應的實驗時，觀察到以下實驗現象：Na₂O₂與水反應，放出大量的熱，產生大量氣體；反應后的溶液中滴入幾滴酚酞，溶液先變紅，振蕩后又褪色；再往溶液中加入少許Mn0₂：粉末，又產生大量氣體；當不再產生氣體時，再滴加幾滴酚酞，溶液又變紅，且振蕩后不褪色．分析了這些實驗現象后，他們分別設計了如下方案．
乙：用圖2所示裝置，稱取2.5g樣品，測得與水反應生成氧氣的體積為112mL（標準狀況），然后將溶液先用硫酸中和，再用0.2mol/L KMn0₄酸性溶液滴定，消耗KMn0₄酸性溶液30mL（已知：滴定過程中生成了Mn₂⁺和氧氣）．
（4）滴定過程中發生反應的離子方程式為
（5）滴定終點的顏色變化為
（6）計算Na₂O₂樣品的純度是：．

某研究性學習小組設計不同實驗方案來研究硝酸的性質．
（1）甲組同學設計如圖裝置來證實稀硝酸與銅反應，步驟如下．
A、檢驗50ml針筒的氣密性．
B、抽出活栓，往針筒內放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發現針筒內仍有空氣，然后．
C、將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾�。�
回答以下相關問題：
①B中應補充的操作是．
②一段時間后在針筒內觀察到溶液顏色為藍色，有色氣體產生．該反應的離子方程式為．
③反應停止后，針筒內產生了氣體，要驗證產生的氣體是NO，還需進一步進行的操作是．
（2）乙組同學也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應，發現溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學又做了三組對比實驗，具體如下：

組	m（Cu）/g	硝酸（過量）	溶液顏色
A	1	濃HNO3（4mL）	溶液為綠色
	1	稀HNO3（4mL）	溶液為藍色
B	0.5	濃HNO3（4mL）	溶液為綠色
	1	稀HNO3（4mL）	溶液為藍色
C	2	濃HNO3（4mL）	溶液為綠色
	1	稀HNO3（4mL）	溶液為藍色

根據乙組同學三組對比實驗回答問題：
①一種觀點認為：這可能是Cu²⁺濃度差異的結果，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”），原因是．（結合表格信息加以闡述）
②另一種觀點認為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應時產生的NO₂溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．為了驗證推斷是否正確，三位同學分別設計了三種方案，并進行驗證：
方案一：將綠色溶液轉移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產生．認為該氣體一定是溶解在溶液中的NO₂，但也有同學持有異議．請分析原因．
方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩通入綠色溶液中，觀察溶液顏色變為藍色．請用方程式表示溶液顏色變化的反應原理．
方案三：往藍色溶液中緩緩通入NO₂氣體，溶液顏色變綠色．
③從環保的角度看，你認為三個方案中最好的是哪一個．