(1)定性分析:如圖甲可通過觀察 .定性比較得出結論.有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3 更為合理.其理由是 .(2)定量分析:如圖乙所示.實驗時均以生成40mL氣體為準.其它可能影響實驗的因素均已忽略.圖中儀器A的名稱為 .檢查該裝置氣密性的方法是 .實驗中需要測量的數據是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖是鐵與水蒸氣反應的實驗裝置。在硬質玻璃管中放入還原性鐵粉和石棉絨(石棉絨是耐高溫材料,與水、鐵不反應)的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗。
(1)儀器a的名稱是________;燒瓶中所放的固體是____________。
(2)某同學為了研究一定時間內鐵粉的轉化率,設計了如下實驗:準確稱量一定質量的鐵粉進行反應,測量反應后生成的氣體的體積,計算鐵粉的轉化率。
①該同學應該先點燃____(填“A”或“B”,下同)處的酒精燈(或酒精噴燈),一段時間后,再點燃
____ 處的酒精燈(或酒精噴燈);測量氣體體積不可以選用上圖中的____(填“甲”“乙…'丙”或“丁”)裝置;
②稱取1.0g 鐵粉與適量石棉絨混合,然后加熱反應一段時間。若測出的氣體體積在標準狀況下為44.8
mL,則鐵粉的轉化率為________。
(3)為了分析反應后的固體混合物中是否含有+3價的Fe,該同學將反應后的固體混合物全部取出置于燒杯中,加入足量的鹽酸,溶解后過濾,立即向濾液中滴加KSCN溶液,觀察溶液的顏色。請你在下表中將該同學滴加KSCN溶液后觀察到的現象補充完整,并寫出相應的結論與解釋。

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為測定含有Na2O雜質的Na2O2樣品的純度,甲、乙、丙三位同學設計了不同的方案.
甲:用圖l所示裝置,通過測定Na2O2與C02反應生成02的體積來測定樣品的純度.
(1)C中所盛的藥品是
NaOH溶液
NaOH溶液

(2)A中橡皮管的作用是
起恒壓作用,使鹽酸容易滴下;避免鹽酸排空氣使氧氣體積偏大
起恒壓作用,使鹽酸容易滴下;避免鹽酸排空氣使氧氣體積偏大

(3)利用該實驗方案所測Na2O2的純度明顯偏大,其原因可能是
ac
ac
(填選項字母).
a.裝置A、B中的空氣對測定結果產生了影響
b.裝置C中的空氣對測定結果產生了影響
c.讀數時U形量氣管中的液面左高右低
d.讀數時U形量氣管中的液面左低右高
乙、丙兩同學在研究Na2O2與水反應的實驗時,觀察到以下實驗現象:Na2O2與水反應,放出大量的熱,產生大量氣體;反應后的溶液中滴入幾滴酚酞,溶液先變紅,振蕩后又褪色;再往溶液中加入少許Mn02:粉末,又產生大量氣體;當不再產生氣體時,再滴加幾滴酚酞,溶液又變紅,且振蕩后不褪色.分析了這些實驗現象后,他們分別設計了如下方案.
乙:用圖2所示裝置,稱取2.5g樣品,測得與水反應生成氧氣的體積為112mL(標準狀況),然后將溶液先用硫酸中和,再用0.2mol/L KMn04酸性溶液滴定,消耗KMn04酸性溶液30mL(已知:滴定過程中生成了Mn2+和氧氣).
(4)滴定過程中發生反應的離子方程式為
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

(5)滴定終點的顏色變化為
溶液由無色變紫紅色
溶液由無色變紫紅色

(6)計算Na2O2樣品的純度是:
(0.2×0.03×
5
2
+
0.112
22.4
×2)mol×78g/mol
2.5g
×100%=78%
(0.2×0.03×
5
2
+
0.112
22.4
×2)mol×78g/mol
2.5g
×100%=78%

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某研究性學習小組設計不同實驗方案來研究硝酸的性質.
(1)甲組同學設計如圖裝置來證實稀硝酸與銅反應,步驟如下.
A、檢驗50ml針筒的氣密性.
B、抽出活栓,往針筒內放入一小塊銅片,把針筒活栓推到底,將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中,抽拉活栓,吸入約10mL蒸餾水,發現針筒內仍有空氣,然后
針頭朝上倒放
針頭朝上倒放

C、將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中,抽拉活栓,緩緩吸入4mL濃硝酸,將針筒下端套上橡皮管,然后用鐵夾夾住.
回答以下相關問題:
①B中應補充的操作是
推活栓,使針頭內充滿水
推活栓,使針頭內充滿水

②一段時間后在針筒內觀察到溶液顏色為藍色,有
無色
無色
色氣體產生.該反應的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

③反應停止后,針筒內產生了氣體,要驗證產生的氣體是NO,還需進一步進行的操作是
往針筒內抽氣,氣體由無色變紅棕色
往針筒內抽氣,氣體由無色變紅棕色

(2)乙組同學也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應,發現溶液是綠色的,為了探究綠色的原因,乙組同學又做了三組對比實驗,具體如下:
m(Cu)/g 硝酸(過量) 溶液顏色
A 1 濃HNO3(4mL) 溶液為綠色
1 稀HNO3(4mL) 溶液為藍色
B 0.5 濃HNO3(4mL) 溶液為綠色
1 稀HNO3(4mL) 溶液為藍色
C 2 濃HNO3(4mL) 溶液為綠色
1 稀HNO3(4mL) 溶液為藍色
根據乙組同學三組對比實驗回答問題:
①一種觀點認為:這可能是Cu2+濃度差異的結果,你同意這種看法嗎?(填“同意”或“不同意”)
不同意
不同意
,原因是
相同質量的銅與相同體積且過量的硝酸反應生成的銅離子濃度相同
相同質量的銅與相同體積且過量的硝酸反應生成的銅離子濃度相同
.(結合表格信息加以闡述)
②另一種觀點認為:溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應時產生的NO2溶于過量濃硝酸顯黃色,加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起,使溶液呈綠色.為了驗證推斷是否正確,三位同學分別設計了三種方案,并進行驗證:
方案一:將綠色溶液轉移至試管,并給試管加熱片刻,立即看到大量紅棕色氣體產生.認為該氣體一定是溶解在溶液中的NO2,但也有同學持有異議.請分析原因
過量的硝酸分解會產生紅棕色的NO2
過量的硝酸分解會產生紅棕色的NO2

方案二:用雙氧水和二氧化錳制得氧氣,并把氧氣緩緩通入綠色溶液中,觀察溶液顏色變為藍色.請用方程式表示溶液顏色變化的反應原理
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3

方案三:往藍色溶液中緩緩通入NO2氣體,溶液顏色變綠色.
③從環保的角度看,你認為三個方案中最好的是哪一個
方案二
方案二

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為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗.請回答相關問題:
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(1)定性分析:如圖甲可通過觀察
 
  定性比較得出結論.有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO43更為合理,其理由是
 
.寫出H2O2在二氧化錳作用下發生反應的化學方程式
 

(2)定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略.檢查該裝置氣密性的方法是
 
.實驗中需要測量的數據是
 

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為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題:

      

(1)定性分析:如圖甲可通過觀察                                   ,定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是        。

(2)定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為           ,檢查該裝置氣密性的方法是

                       ,實驗中需要測量的數據是                      。

(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示

① 寫出H2O2在MnO2作用下發生反應的化學方程式                       。

②計算H2O2的初始物質的量濃度_____________。 (請保留兩位有效數字)

 

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