金屬元素原子最外層電子數較少.一般≤3.但ⅣA.ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個.5個電子. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

元素周期表和元素周期律對化學學習具有指導意義，下列有關敘述正確的是( )

A．鉛位于周期表中金屬與非金屬元素交界處，可做半導體材料

B．若存在簡單陰離子R2－，則R一定屬于第ⅥA族元素

C．S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S還原性比H2Se的強

D．元素原子最外層電子數較少的金屬一定比最外層電子數較多的金屬活動性強

 

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元素周期表和元素周期律對化學學習具有指導意義，下列有關敘述正確的是(  )
A．鉛位于周期表中金屬與非金屬元素交界處，可做半導體材料
B．若存在簡單陰離子R2－，則R一定屬于第ⅥA族元素
C．S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S還原性比H2Se的強
D．元素原子最外層電子數較少的金屬一定比最外層電子數較多的金屬活動性強

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元素的性質與元素原子的最外層電子排布________．稀有氣體原子最外層電子數為8(氦除外)，結構穩定，性質________；金屬原子最外層電子數一般少于4個，易________電子；非金屬原子最外層電子數________，較易獲得電子．

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元素周期表和元素周期律對化學學習具有指導意義，下列有關敘述正確的是(  )

A．鉛位于周期表中金屬與非金屬元素交界處，可做半導體材料
B．若存在簡單陰離子R2－，則R一定屬于第ⅥA族元素
C．S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S還原性比H2Se的強
D．元素原子最外層電子數較少的金屬一定比最外層電子數較多的金屬活動性強

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通過金屬與鹽溶液的置換反應可以比較金屬還原性的強弱，通過非金屬間的置換反應，也可以比較非金屬氧化性的強弱．
實驗一：說明氯的氧化性強于碘．
Ⅰ．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后，滴加新制氯水，振蕩，CCl4層變成紫色．
用離子方程式表示CCl4層變紫色的原因
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-

Ⅱ．如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色．
CCl4層最后變成無色的原理如下，完成并配平該反應：
5
5
Cl2
Cl2
+
1
1
I2+
6
6
H2O
H2O
→
2
2
HIO3+
10
10
HCl
HCl

Ⅲ．氯的非金屬性比碘強，用原子結構解釋原因：
同主族元素從上到下原子核外電子層數依次增多
同主族元素從上到下原子核外電子層數依次增多
，
原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．
實驗二：說明氯元素的氧化性強于氮元素
下面裝置（燒瓶內已無空氣）能實現Cl2置換N2的反應，請回答：
通入 Cl2 后：
Ⅰ．現象一：燒瓶中會出現白煙．白煙的成分是
NH4Cl
NH4Cl
．
Ⅱ．現象二：形成噴泉，NaOH溶液進入燒瓶．燒瓶內壓強減小的原因是
燒瓶內發生反應8NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6NH4Cl（s），氣體大量減少，燒瓶內壓強低于大氣壓
燒瓶內發生反應8NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6NH4Cl（s），氣體大量減少，燒瓶內壓強低于大氣壓
． 寫出NaOH在燒瓶內發生反應的離子方程式
NH4++OH-?NH3?H2O，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
NH4++OH-?NH3?H2O，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

Ⅲ．除上述現象外，能說明有N2產生的實驗現象是
液體不能充滿燒瓶
液體不能充滿燒瓶
．

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