①a點表示的氫化物的化學式為 .它的沸點比b點高.是因為——青夏教育精英家教網—

①a點表示的氫化物的化學式為 .它的沸點比b點高.是因為【查看更多】

(1)化學式為Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物有兩種異構體，其中一種異構體易溶于水，則此種化合物是________(填“極性”、“非極性”)分子．

(2)今有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能級有一個空軌道，B原子的p能級有兩個未成對電子，0.1 mol　C單質能從酸中置換出2.24 L氫氣(標準狀態)，此時它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子．D離子的半徑在B、C、D中為最�。畡t：

①A是________，B是________，C是________，D是________．(填名稱)

②A單質和B單質充分反應生成的化合物的電子式是________．

③我國科學工作者于20世紀90年代在蘭州制備出過去一直依賴進口，價格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質，1 mol這種單質中含中子的物質的量是20 mol，則這種同位素原子的符號為________．

(3)NH₃·H₂O的電離方程式為NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－，試判斷溶于水后，形成的合理結構是________．(填下圖中的字母)

(4)把CoCl₂溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)₂沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH₃)₆]²⁺，此時向溶液中通入空氣，得到的產物中有一種其組成可用CoCl₃·5NH₃表示，Co的配位數是6．把分離出的CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀．經測定，每1 mol　CoCl₃·5NH₃只生成2 mol　AgCl．CoCl₃·5NH₃中Co化合價為________，請寫出表示此配合物結構的化學式：________．

(5)核內中子數為N的R²⁺，質量數為A，則ng它的氧化物中所含質子的物質的量是________．

(6)Mg晶體的熔點比Na晶體________(填“高”或“低”)，原因是________．

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[化學選修-物質結構與性質]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。F³⁺離子M層3d軌道電子為半滿狀態。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為。

（2）A的氫化物的分子空間構型是，其中心原子采取雜化，屬于（填“極性分子”和“非極性分子”）。

（3）F和M（質子數為25）兩元素的部分電離能數據列于下表：

元素	M	F
電離能（kJ·mol^－¹）	I₁	717	759
I₂	1509	1561
I₃	3248	2957

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態M²^＋再失去一個電子比氣態F²^＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是；

（4）晶體熔點：DC EC（填“<、=、>”），原因是。

（5）H₂S和C元素的氫化物(分子式為H₂C₂)的主要物理性質比較如下：

	熔點／K	沸點／K	標準狀況時在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因 ?

（6）已知某化合反應，在反應過程中只有σ鍵的斷裂與生成，寫出符合要求的化學方程式

（寫一個）。

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[化學選修-物質結構與性質]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。F³⁺離子M層3d軌道電子為半滿狀態。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為。
（2）A的氫化物的分子空間構型是，其中心原子采取雜化，屬于（填“極性分子”和“非極性分子”）。
（3）F和M（質子數為25）兩元素的部分電離能數據列于下表：

元素		M	F
電離能（kJ·mol^－¹）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態M²^＋再失去一個電子比氣態F²^＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是；
（4）晶體熔點：DC EC（填“<、=、>”），原因是。
（5）H₂S和C元素的氫化物(分子式為H₂C₂)的主要物理性質比較如下：

	熔點／K	沸點／K	標準狀況時在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因 ?
（6）已知某化合反應，在反應過程中只有σ鍵的斷裂與生成，寫出符合要求的化學方程式
（寫一個）。

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[化學選修-物質結構與性質]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。F³⁺離子M層3d軌道電子為半滿狀態。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為。

（2）A的氫化物的分子空間構型是，其中心原子采取雜化，屬于（填“極性分子”和“非極性分子”）。

（3）F和M（質子數為25）兩元素的部分電離能數據列于下表：

元素	M	F
電離能（kJ·mol^－¹）	I₁	717	759
I₂	1509	1561
I₃	3248	2957

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態M²^＋再失去一個電子比氣態F²^＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是；

（4）晶體熔點：DC EC（填“<、=、>”），原因是。

（5）H₂S和C元素的氫化物(分子式為H₂C₂)的主要物理性質比較如下：

	熔點／K	沸點／K	標準狀況時在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因 ?

（6）已知某化合反應，在反應過程中只有σ鍵的斷裂與生成，寫出符合要求的化學方程式

（寫一個）。

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[化學--物質結構與性質]
四種常見元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增，它們的性質或結構信息如下表．試根據信息回答有關問題．

元素	A	B	C	D
結構性質信息	基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同	原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子	基態原子的M層有2對成對的p電子	其原子序數比A、B、C三種元素原子的質子數總和還少1，有+1、+2兩種常見化合價

（1）寫出D原子的外圍電子排布式______，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是______（用元素符號表示）．
（2）B元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點______（填“高”或“低”）．
（3）元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下：

	A-O	A=O	F-O	F=O
鍵能（KJ/mol）	360	803	464	640

在A和O之間通過雙鍵形成AO₂分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是______．
（4）往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學鍵是______（填序號）．a．離子鍵 b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵 e．金屬鍵
（5）下列分子結構圖中的“

”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“

”表示氫原子，小黑點“

”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學鍵的是______（填序號）；在②的分子中有______個σ鍵和______個π鍵．
（6）已知一種分子B₄分子結構如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量，生成1molB≡B放出bKJ熱量．試計算反應：B₄（g）═2B₂（g）△H=______KJ/mol．

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