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題目列表(包括答案和解析)

A．A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數依次增大。第2周期元素A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結構，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請用對應的元素符號或化學式填空：

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                。

（2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中其中心原子采取     雜化。

（3）與A、B形成的陰離子（AB—）互為等電子體的分子有          。

（4）基態D原子的核外電子排布式為               ，右圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數比為        。

（5）向D的高價態硫酸鹽溶液中逐滴滴加B的氫化物水溶液至過量，先出現藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液。寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：                。

 

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A．大量的
SO2
SO2
和
氮的氧化物
氮的氧化物
擴散到大氣中，在空氣．陽光等作用下發生一系列變化，遇雨時被雨水吸收，當雨水的pH小于
5.6
5.6
時就形成了酸雨．
某�？萍夹〗M的同學們采集酸雨樣品，每隔一段時間測定樣品的pH，得到下列數據：
時間 開始 8h后 16h后 24h后 32h后 40h后 48h后
pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0
回答下列問題：
（1）酸雨放置時，pH發生變好的主要原因為
雨水中亞硫酸被氧化成硫酸，酸性增強
雨水中亞硫酸被氧化成硫酸，酸性增強
．
（2）煤中含有游離態的硫，試寫出它經過一系列變化最后變成酸雨主要成分的有關化學方程式．（空線不一定填滿）
S+O2
 點燃 
.
 
SO2
S+O2
 點燃 
.
 
SO2
，
2SO2+O2=2SO3
2SO2+O2=2SO3
，
SO3+H2O═H2SO4
SO3+H2O═H2SO4
，
無
無
．
B．有A．B兩種烴，它們的組成相同，都約含85.7%的碳，烴A對氫氣的相對密度是28；烴B式量比空氣的平均式量稍小，且最簡式與A相同，烴A．B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據以上實驗事實計算并回答問題．
（1）推算A．B兩烴的化學式．（推算步驟寫在下面）
A
C4H8
C4H8
；B
C2H4
C2H4
．
（2）A、B中
C4H8
C4H8
（填A．B的分子式）存在同分異構體．
（3）寫出B與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式：
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
．

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B．電解原理在化學工業中廣泛的應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入酚汰試液，則
①Y電極上的電極反應式為
2C1-=C12+2e-
2C1-=C12+2e-
．
②在X電極附近觀察到的現象是
溶液變紅色，產生無色氣泡
溶液變紅色，產生無色氣泡
．
③要使電解后溶液恢復到電解前的狀態，則需加入（或通入）
HC1（或氯化氫）
HC1（或氯化氫）
．
（2）如果要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是
銅（或純銅）
銅（或純銅）
，電極反應式為
Cu2++2e-→Cu
Cu2++2e-→Cu
．
②電解完成后，硫酸銅溶液的濃度
變小
變小
（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）若X、Y都是銅電極，a是濃度均為2mol?L-1的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液1L，電解一段時間后X電極上有3.2g銅析出，此時直流電源已輸出
2.1
2.1
mol電子．

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A．【物質結構與性質】
I．第三周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第
ⅢA
ⅢA
族，該族第四周期元素的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1
．


II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖象，折線c可以表達出第
ⅣA
ⅣA
族元素氫化物的沸點的變化規律．不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線：折線a和折線b，你認為正確的是：
b
b
，理由是：
A點所示的氫化物是水，由于在水分子間存在多條結合力較大的氫鍵，總強度遠遠大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水．
A點所示的氫化物是水，由于在水分子間存在多條結合力較大的氫鍵，總強度遠遠大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水．
．

Ⅲ．據最新一期的《新科學》雜志報道，科研人員在20℃、1個大氣壓和其它一定的實驗條件下，給水施加一個弱電場，水就可以結成冰，稱為“熱冰”．下圖是水和“熱冰“微觀結構的計算機模擬圖．回答：

（1）以上信息體現了水分子具有
極性
極性
性，水分子中氧原子的雜化方式為
sp3
sp3
．
（2）請你寫出這種“熱冰”的一種重要的應用：
制作常溫下的溜冰場等
制作常溫下的溜冰場等
．
B．【實驗化學】（略）

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A．（1）合理膳食，保持營養均衡，是青少年學生健康成長的重要保證．
①維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力，促進人體生長發育，中學生每天要補充60mg的維生素C．下列物質含有豐富維生素C的是
 
（填字母）．A．牛肉         B．辣椒        C．雞蛋
②青少年及成人缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，而且會造成智力損害，該微量元素是
 
（ 填字母）A．碘      B．鐵   C．鈣
③蛋白質是人體必需的營養物質，它在人體內最終分解為
 
（填字母）．A．葡萄糖 B．氨基酸C．脂肪酸
（2）材料是人類生存和發展的物質基礎，合理使用材料可以改善我們的生活．
①居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發性物質，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發性物質是
 
．
②玻璃是重要的硅酸鹽產品．生產玻璃時，石灰石與石英反應的化學方程式為
 
．
③鐵是人們生活中常用的金屬材料，請列舉兩種防止鐵制品被腐蝕的方法：
 
、
 
．
（3）保持潔凈安全的生存環境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處．
①pH＜
 
的雨水稱為酸雨；向煤中加入適量的
 
，可以大大減少燃物產物中SO2的量．
②對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應轉化成無毒的氣體，其原理可以用化學方程式表示為
 
．
③天然水中雜質較多，常需加入明礬，ClO2等物質處理后才能飲用．加入ClO2的作用是
 
；加入明礬后，Al3+水解的離子方程式是
 
．

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一、選擇題(本題包括21小題，每小題2分，共42分。)

    1．D   2．C    3．C    4．D   5．C    6．C   7．D    8 ．D   9．C  10．C

11．B  12．C    13．C   14．C   15．D   16．C   17．B   18．D   19．B  20．A二、本題包括1小題，共12分。

21．(12分)

    (1)B中裝無水硫酸銅，檢驗水蒸氣；C中裝澄清的石灰水，檢驗二氧化碳；(每空1分)

    (2)驗純后點燃E處的氣體，火焰呈藍色。(2分，不答“驗純”扣1分)

    (3)點燃前應驗純；CO有毒，實驗要通風；加熱時要均勻受熱等。(2分)

    (4)揮發出來的草酸蒸氣與石灰水反應生成了草酸鈣沉淀，會干擾的檢驗(2分)

在裝置B和C裝置間增加―個裝有水(或燒堿溶液)的洗氣裝置(2分)

三、本題包括3小題，共38分。

22．(每空2分，共12分)

    (1)               (2)  >

    (3)

(4)        (5)  336

23．(每空2分，共12分)

    (1)A：Si     B：Mg    (2)抑制氯化鎂水解

(3) ①

   ③

   ④

24．(每空2分，共14分)

  (1)    （2）

  (3)    負極反應產物

（4）①

     ②

     ③

四、本題包括1小題，共10分。

25．（1）   （2分）

       （2分）

（2）解：設生成的物質的量為。由上述方程式知：

         

                              

                     

                                     

生成的質量為：（2分）

（3）①5、1、8、1、5、4（2分）     ②83.33% （2分）

 


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