下列與實驗相關的敘述中，正確的是                    

A．將碘水倒入分液漏斗，再加適量乙醇，充分振蕩、靜置，可從碘水中萃取碘

B．從CuSO₄溶液中結晶得到CuSO₄•5H₂O的操作是加熱濃縮，冷卻結晶并過濾

C．酸堿中和滴定時，加入待測液前錐形瓶中有水，測定結果偏低

D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明溶液中含有Fe²⁺

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校化學實驗小組通過實驗探究某紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。

設計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。

（1）若只有Fe₂O₃，則實驗現象是_____________。

（2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則此過程中的離子反應為：

____________________________。

（3）經實驗分析，確定紅色粉末為Cu₂O和Fe₂O₃的混合物。實驗小組欲測定Cu₂O的質量分數。已知Cu₂O在空氣中加熱生成CuO。

測定流程：

實驗中操作A的名稱為_____________。

灼燒過程中，所需儀器有：酒精燈、玻璃棒、_____________等（夾持儀器除外）。

（4）寫出混合物中Cu₂O的質量分數的表達式_____________。

實驗小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO₄•5H₂O）。經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H₂O₂     C．NaOH  D．Cu₂(OH)₂CO₃

實驗小組設計如下實驗方案制取膽礬：

（5）用試劑編號表示：試劑l為_____________，試劑2為_____________。

（6）為什么先“氧化”后“調節pH”？pH控制范圍為多少？__________________________________

(Ⅰ)下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的是           （填序號）；

① 實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉。

② 配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高；實驗室測定中和熱時，過早讀數會使測定結果偏低。

③ 將Fe₂(SO₄)₃溶液加熱蒸發至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末

④  實驗室用銅片與稀硝酸反應產生的氣體可用排水法收集

⑤ 試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3－4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現

⑥ 向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水現象相同

⑦ 苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯

⑧ 分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多

Ⅱ.在中學化學實驗中，通常用無水硫酸銅來檢驗少量水的存在。由于無水硫酸銅吸濕性很強，需要現制現用。

方法甲：取2藥匙細小的硫酸銅晶體置于_______中研碎后放入坩堝，將坩堝放在______上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入___________中進行冷卻（請選用合適儀器填空：表面皿、研缽、燒杯、通風櫥、試管夾、干燥器、泥三角）。

方法乙：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20 mL濃硫酸（質量分數不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5 min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數次，倒在濾紙上晾干。

【交流與討論】

（1）方法甲中，加熱溫度稍高時會出現變黑現象，原因是_________（用化學方程式表示）。

（2）方法乙中，濃硫酸的作用是__________；為了不浪費藥品，對無水乙醇洗滌液進行再生的方法是______                             ，所用的主要玻璃儀器有燒瓶、接液管、錐形瓶、酒精燈________________等。

（3）用制得的無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發現固體變藍外，還發現該雙氧水中有氣泡產生，對此你有何猜想______________。

（4）目前工業上正積極探索用濃HNO₃作氧化劑，用Cu與濃H₂SO₄、濃HNO₃反應，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO₃的方法來制備CuSO₄•5H₂O的新工藝。模擬制備裝置如下圖所示。

【問題一】如圖裝置中，分液漏斗內裝的液體是________，反應結束時，獲取CuSO₄•5H₂O的操作過程是先________________，趁熱將三頸瓶中的液體倒入燒杯中冷卻，析出晶體CuSO₄?5H₂O ，過濾、晾干。

【問題二】工業上用石灰乳吸收尾氣，除了防止環境污染外，還能得到了有經濟實用價值的副產品―― 亞硝酸鈣。尾氣吸收生成亞硝酸鈣的化學方程式是_______________。

（12分）某化學課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬（五水合硫酸銅）。將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。

（1）寫出生成硫酸銅的化學方程式。

（2）現用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？

（3）①將膽礬與生石灰、水按質量比依次為1:0.56:100混合配成無機銅殺菌劑波爾多液。

此波爾多液中Cu²⁺和Ca²⁺離子的物質的量比為______（最簡整數比）

②波爾多液有效成分的化學式可表示為CuSO₄ •xCu(OH)₂ •yCa(OH)₂,此種配比當x=1時，試確定y的數值。