A.Na B.Mg C.Al D.Fe 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（其它產物已略去）
試回答：
（1）若X是空氣中存在的強氧化性無色氣體單質，則A不可能是
de
de
（填“序號”）．
a．S   b．N2     c．Na    d．Mg     e．Al
（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀．
①B與X反應的化學方程式為
2FeCl3+Fe═3FeCl2
2FeCl3+Fe═3FeCl2
．
②B溶液中陽離子的檢驗方法是
取少量溶液于潔凈的試管中，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液顯紅色，證明該陽離子存在
取少量溶液于潔凈的試管中，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液顯紅色，證明該陽離子存在
．
（3）若A、B、C均為含有金屬元素的無機化合物，無論X是強酸還是強堿，A溶液與C溶液反應都能生成B，則反應的離子方程式為
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
．
（4）若A、B、C均為含有同種元素的共價化合物，且A的水溶液的pH＞7，則A的水溶液的溶質的電離方程式為
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
．

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Na、Mg、Al、Fe四種金屬單質中的兩種組成的混合物共6克，與足量的稀硫酸反應，產生標準狀況下的H2 6.72L，由此可判斷混合物中必定含有                

   A．Na           B．Mg                 C．Al                 D．Fe

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Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12 g，與足量鹽酸反應放出H2  0.5 g，則混合物中必定含有的金屬是

A．鈉             B．鎂             C．鋁             D．鐵

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由Na、Mg、Al、Fe四種金屬中的兩種組成的混合物12 g，與足量的鹽酸反應產生氫氣0.5 g，則混合物中一定含有的金屬是（    ）

    A.Na                    B.Mg                     C.Al                      D.Fe

   

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由Na、Mg、Al、Fe四種金屬中的兩種組成混合物12 g，與足量的鹽酸反應產生0.5 g H2，則混合物中必定含有的金屬是（    ）

A.Na                   B.Fe                   C.Mg                   D.Al

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一、選擇題（共10分）

1.D  2.B  3.A  4.D  5.C

二、選擇題（共45分）

6.A  7.C  8.C  9.D  10.D  11.A  12.B  13.A  

14.C  15.A  16.D  17.B  18.A  19.C 20.D

三、填空題（38分）

21.（2分）方案3    22.（2分）解法3

23.（6分）（1）C、Fe  F、H2 

高溫

（2）2 Fe2O3+3C       4Fe+3CO2↑

（3）CO2＋Ca2++2OH－＝Ca CO3↓+H2O

（4）①置換    ②置換

24.（10分）（1）A  Al2(SO4)3       C   AlCl3

D  AgCl  E  Ba(OH)2

（2）BaSO4

25.（12分）（1）②向①得到溶液中加入過量的AgNO3溶液   ③過濾

（2）燒杯、普通漏斗、玻璃棒

（3）合格

26.（6分）（1）SiO2    （2）現代光學及光纖制品的基本原料

（3）SiO2+2OH－= SiO32－ ＋H2O

（4）Si+2OH－＋H2O ＝SiO32－＋2H2↑

（5）SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓或SiO32－＋2H＋＝H4SiO4↓

四、計算題(共7分)

27.（3分）3.88molL－1      

28.（4分）（1）1.12L    （2）0.1mol

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