(2)實驗結束后.所得溶液的溶質質量分數為多少?(3)實驗結束后.若將燒杯中的物質蒸干.得到固體的質量是多少? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室制取二氧化碳后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質）進行了以下實驗：取100g該溶液于燒杯中，滴入30g溶質質量分數為21.2%的碳酸鈉溶液，充分反應后過濾．滴入碳酸鈉溶液質量與生成物沉淀質量的關系如圖所示．求：
（1）反應完全后生成碳酸鈣
4
4
克．
（2）求所取100g混合溶液中HCl的質量分數是多少？
（3）實驗結束后，將過濾所得的溶液蒸干，得到固體的質量是多少克？

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實驗室可用KClO3和MnO2的固體混合物加熱制取氧氣�，F取30.5g的固體混合物加熱一段時間收集到一定質量的氧氣后，停止反應。
欲求得氧氣的質量，將試管中的剩余物冷卻到室溫后，通過向該試管分多次加水測定剩余物質的辦法求得。加水的質量與剩余固體的質量見下表：（MnO2不溶于水）
(1)表中m的值為                                      ，所得氧氣的質量為                                         。
(2)為了測定固體混合物中MnO2的質量分數，需用                                                 方法回收MnO2。
實驗結束后，有３位同學分別展示了所測MnO2的質量分數。
(3)老師的評價是：小東結果偏高，小南、小西結果偏低。于是全班同學討論誤差，下列所找原因正確的是（填序號）                                                    �！�
①小東：稱量KClO3和MnO2固體混合物時將固體放在天平的右邊（１g以下用砝碼）　　
②小東：濾液渾濁就干燥 　　　　
③小東：燒杯里的物質還未充分溶解就開始過濾
④小南：稱余下固體時只在天平的左盤墊了張紙
⑤小西：稱余下固體前，部分固體灑落地下　　
(4)若要證明MnO2是該反應的催化劑，還需補做兩個實驗：
①證明MnO2在反應前后化學性質不變。
②證明MnO2能改變KClO3反應放出氧氣的速率。完成②需選用下圖裝置中的（填序號）                      。
要比較產生O2的快慢，除可以直接觀察氣泡產生的快慢，還可以                                                    。

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實驗室制取二氧化碳后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質）進行了以下實驗：取100g該溶液于燒杯中，滴入40g溶質質量分數為21.2﹪的碳酸鈉溶液，充分反應后過濾。滴入碳酸鈉溶液質量與生成物沉淀質量的關系如下圖所示。 求：
（1）所取100g混合溶液中氯化氫的質量分數。
（2）實驗結束后，將過濾所得的溶液蒸干，得到固體的質量。

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實驗室制取二氧化碳后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質）進行了以下實驗：取100g該溶液于燒杯中，滴入40g溶質質量分數為21.2﹪的碳酸鈉溶液，充分反應后過濾。滴入碳酸鈉溶液質量與生成物沉淀質量的關系如右圖所示。求：

（1）所取100g混合溶液中氯化氫的質量分數。

（2）實驗結束后，將過濾所得的溶液蒸干，得到固體的質量。

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 實驗室制取二氧化碳后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質）進行了以下實驗：取100g該溶液于燒杯中，滴入40g溶質質量分數為21.2﹪的碳酸鈉溶液，充分反應后過濾。滴入碳酸鈉溶液質量與生成物沉淀質量的關系如右圖所示。

求：

（1）所取100g混合溶液中氯化氫的質量分數。

（2）實驗結束后，將過濾所得的溶液蒸干，得到固體的質量。

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