據圖回答：認真觀察A、B兩裝置，寫出B裝置中發生反應的化學方程式：，水中氫元素和氧元素的質量比為；用分子和原子的觀點分析比較A裝置和B裝置在試驗過程中水的變化情況．
請回答下列與水有關的問題：
（1）魚類可以在水中呼吸，是因為水中溶有．
（2）水體污染的來源主要有工業污染、農業污染、．
（3）蔗糖在熱水中溶解比在冷水中快，用分子的相關知識解釋．
（4）電解一定量的水，當其中一個電極產生5mL氣體時，另一電極產生的氣體體積可能是mL或mL．

某化學興趣小組同學在幫忙整理化學藥品室時發現一瓶標簽部分殘缺的藥品，標簽上依稀可見“電石”、“工業品”、“日期：2006”字樣．打開瓶蓋一看，發現瓶內裝的是一些白色粉狀和塊狀固體混合物．在老師指導下，興趣小組同學對這瓶藥品展開探究．
【查閱資料】（1）電石的成分主要是碳化鈣（CaC₂），工業品為灰黑色塊狀物．電石遇水立即發生激烈反應，生成乙炔（C₂H₂），并放出熱量，實驗室可用電石和水制取少量乙炔．有關反應方程式：
CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂   
（2）乙炔微溶于水，能在氧氣中燃燒，乙炔在氧氣中燃燒溫度可達3600度，可用于焊接或切割金屬．
【提出問題】（1）實驗室如何用電石和水制取少量乙炔？乙炔在氧氣中完全燃燒的產物是什么？
（2）這瓶電石是否變質了？
實驗Ⅰ：用電石和水制取少量乙炔并驗證乙炔在氧氣中完全燃燒的產物，如圖是實驗室制取氣體的部分實驗裝置圖．請根據要求回答下列問題：

（1）寫出圖中帶序號儀器的名稱：①；②．
（2）可用制取少量乙炔的反應裝置是（填符號）．該反應裝置還可用于制取，收集該氣體的裝置可用（填符號），有關化學方程式是．
（3）實驗時，發現制取乙炔的反應十分劇烈，此時應進行的操作是（填符號）．
a．控制液體的滴加速度    b．改用體積小的錐形瓶     c．用長頸漏斗代替分液漏斗
（4）用A裝置可制取的氣體是，有關化學方程式是．
（5）在點燃乙炔之前，應進行的操作步驟是．點燃乙炔時火焰明亮，把用澄清石灰水蕩洗過的小燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁有白色固體出現，把冷且干燥的小燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁出現水霧．已知乙炔完全燃燒產物只有兩種，則上述實驗過程中涉及的有關化學方程式是、．
實驗Ⅱ：檢驗這瓶電石是否變質
（1）取少量試劑瓶內的白色粉狀固體于試管中，加少量水，沒有明顯現象；取少量試劑瓶內的塊狀固體于試管中，加少量水，立即產生大量氣泡，說明這瓶電石填“有”或“沒有”）變質．
（2）分析了電石變質的可能原因后，興趣小組同學認為試劑瓶內的白色粉狀固體可能是氫氧化鈣，也可能是碳酸鈣，還有可能是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物．請你幫他們完成實驗報告．

實驗操作步驟	實驗現象	實驗結論
①取樣品于試管中，加入適量水，充分振蕩后靜置并滴加幾滴無色酚酞 ②或取樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸	①試管中的液體呈紅色 ② 沒有氣泡冒出 沒有氣泡冒出	①樣品中含有： 氫氧化鈣 氫氧化鈣 ②樣品中不含有碳酸鈣．

（3）通過上述實驗探究，說明電石暴露在空氣中容易與反應而變質，因此，保存電石時應注意保存．

據圖回答：
（1）認真觀察A、B兩裝置，寫出B裝置中發生反應的化學符號表達式，水中氫元素和氧元素的質量比為；用分子和原子的觀點分析比較A裝置和B裝置在試驗過程中水的變化情況．
（2）根據水電解的實驗回答：①與電源極（填“正”或“負”）相連的一端產生氫氣的體積為100mL時，另一端產生的氧氣的體積約為mL．
②若在此條件下，氫氣的密度為0.09g/L，氧氣的密度為1.43g/L．則生成的這些氧氣的質量為g，氫氣的質量為g．
③曉露同學在實驗時發現生成的氫氣與氧氣的體積比約大于理論比值．你認為可能的原因是（答一條即可）．