有一種含有碳酸鈣與氧化鈣的混合物，測得其中鈣元素質量分數為50％．取該混合物16 g經高溫煅燒后，將剩余固體投入足量水中，固體全部溶解生成氫氧化鈣，則生成氫氧化鈣的質量為

1. A.
   3.7 g
2. B.
   7.4 g
3. C.
   14.8 g
4. D.
   22.2 g

“過氧化鈉（Na₂O₂）”是一種淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應放出氧氣．實驗室有一瓶放置了較長時間的過氧化鈉粉末，已知發生了部分變質，同學們取3.00g變質粉末決定探究其中的成分及其質量．
【提出問題】變質的過氧化鈉粉末中有哪些成分，它們的質量是多少？
【查閱資料】
①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑　2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
②碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈣溶液顯中性．
③Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
【猜想與假設】
（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物
（2）粉末成分是______的混合物
（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物
…
【設計與方案】

實驗步驟	實驗現象
①取3.00g變質粉末于一支大試管內，加入適量的水，共收集到0.32g氣體，然后用帶火星木條檢驗生成的氣體．	固體完全溶解，______
②繼續向上述試管中加入足量的石灰水，充分反應．	______
③將②中物質過濾，得到濾渣，將其洗滌、干燥并稱量，得固體1.00g．

【解釋與結論】同學們經過認真分析，得出了以下結論．粉末中含有的成分及質量

	Na2O2	NaOH	Na2CO3
成分（填“有”或“沒有”）	______	______	______
質量（g）	______	______	______

【反思與評價】
（1）實驗室在保存過氧化鈉時應注意______．
（2）有同學提出把第②步實驗中足量的石灰水改為足量氯化鈣溶液，至沉淀不再生成時過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液，若液體變紅，則證明原粉末中有NaOH．你認為該方案是否合理并說明理由______．

“過氧化鈉（Na₂O₂）”是一種淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應放出氧氣。實驗室有一瓶放置了較長時間的過氧化鈉粉末，已知發生了部分變質，同學們取3.00g變質粉末決定探究其中的成分及其質量。

【提出問題】變質的過氧化鈉粉末中有哪些成分，它們的質量是多少？

【查閱資料】

①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑  2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

②碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈣溶液顯中性。

③Na₂CO₃+ CaCl₂═CaCO₃↓+2 NaCl

【猜想與假設】

（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物

（2）粉末成分是________________________的混合物

（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物

……

【設計實施方案】

【解釋與結論】同學們經過認真分析，得出了以下結論。

粉末中含有的成分及質量

【反思與評價】

（1）實驗室在保存過氧化鈉時應注意_______________。

（2）有同學提出把第②步實驗中足量的石灰水改為足量氯化鈣溶液，至沉淀不再生成時過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液，若液體變紅，則證明原粉末中有NaOH。你認為該方案是否合理并說明理由____________________________。