氫氧化鈉、氫氧化鈣都是實驗室常用的堿。

（1）氫氧化鈉的俗稱是              ；氫氧化鈣的俗稱是              。

（2）要鑒別氫氧化鈉稀溶液和飽和氫氧化鈣溶液，下列方法不能夠達到目的的是______（填序號）。

A．分別滴加碳酸鈉溶液B．分別通入二氧化碳C．分別滴加稀鹽酸D．分別加熱原溶液至80℃

（3）同學們將飽和氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合，過濾得到濾渣和濾液。同時對濾液中溶質的成分進行了進一步探究：

【猜想與假設】甲同學認為：可能是NaOH、Na₂CO₃、Ca(OH)₂；

乙同學認為：可能是NaOH、Na₂CO₃；

丙同學認為：可能是NaOH、Ca(OH)₂；

丁同學認為：可能是______________（填化學式）。

【交流與評價】經過討論，大家一致認為_______同學的猜想不合理。理由是_____________。

【實驗與探究】（1）乙同學取原濾液，向其中傾倒足量的稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產生，于是

得出該濾液中溶質是NaOH、Na₂CO₃的結論，證實了自己的猜想。有關化學反應方程_     _。

（2）丙同學取原濾液向其中通入足量的CO₂，溶液______現象（填“有”或“沒有”）

產生，據此否定了自己的猜想。

（3）丁同學為了驗證乙同學結論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發現無氣泡產生。

【解釋與結論】大家經過分析找出了丁同學所用試劑與乙同學相同，卻沒有看到氣泡的原因。你認為可能的原因是__________________。

【拓展與延伸】通過上述的實驗探究，你認為在分析反應后所得溶液中的溶質成分時，除了要考慮生成物外，還要考慮__________________。

二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍首之一．化學小組的同學想對二氧化硫進行研究，依據化學方程式Zn+2H₂SO₄濃ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O計算后．取一定量的鋅粉與98%的濃硫酸恰好完全反應．
提出問題：對于制得的氣體，有同學認為可能含有雜質．
猜想與假設：化學小組制得的SO₂中混有的雜質主要是H₂．產生這一結果的主要原因是________（用化學方程式和必要的文字說明）．
查閱資料：（1）CO₂能與水、________反應，SO₂與CO₂一樣，也能．
（2）H₂與CO一樣，能將金屬氧化物冶煉成金屬．
（3）CaSO₃難溶于水
實驗驗證：為證實相關分析，化學小組的同學設計了下圖所示裝置進行實驗．

（1）B裝置的作用是________．
（2）混合氣體中含有氫氣，則E裝置中觀察到的現象是________，反應的化學方程式為________．
實驗反思：小芳認為，利用上述裝置可以測定混合氣體中二氧化硫和氫氣的質量比，要達到這一目的，實驗小組必須測定下列數據中的________（填字母）．
A．參加反應的鋅的質量　　　 B．裝置B的質量增量
C．氧化銅的質量　　　　　　　D．裝置 F的質量增量．

二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍首之一。化學小組的同學想對二氧化硫進行研究，依據化學方程式Zn+2H₂SO₄（濃）ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O計算后。取一定量的鋅粉與98%的濃硫酸恰好完全反應。
提出問題：對于制得的氣體，有同學認為可能含有雜質。
猜想與假設：化學小組制得的SO₂中混有的雜質主要是H₂。產生這一結果的主要原因是         （用化學方程式和必要的文字說明）。
查閱資料：（1）CO₂能與水、       反應，SO₂與CO₂一樣，也能。
（2）H₂與CO一樣，能將金屬氧化物冶煉成金屬。
（3）CaSO₃難溶于水
實驗驗證：為證實相關分析，化學小組的同學設計了下圖所示裝置進行實驗。

（1）B裝置的作用是         。
（2）混合氣體中含有氫氣，則E裝置中觀察到的現象是         ，反應的化學方程式為       。
實驗反思：小芳認為，利用上述裝置可以測定混合氣體中二氧化硫和氫氣的質量比，要達到這一目的，實驗小組必須測定下列數據中的         （填字母）。

二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍首之一�；瘜W小組的同學想對二氧化硫進行研究，依據化學方程式Zn+2H₂SO₄（濃）ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O計算后。取一定量的鋅粉與98%的濃硫酸恰好完全反應。

提出問題：對于制得的氣體，有同學認為可能含有雜質。

猜想與假設：化學小組制得的SO₂中混有的雜質主要是H₂。產生這一結果的主要原因是          （用化學方程式和必要的文字說明）。

查閱資料：（1）CO₂能與水、        反應，SO₂與CO₂一樣，也能。

         （2）H₂與CO一樣，能將金屬氧化物冶煉成金屬。

         （3）CaSO₃難溶于水

實驗驗證：為證實相關分析，化學小組的同學設計了下圖所示裝置進行實驗。

（1）B裝置的作用是          。

（2）混合氣體中含有氫氣，則E裝置中觀察到的現象是          ，反應的化學方程式為        。

實驗反思：小芳認為，利用上述裝置可以測定混合氣體中二氧化硫和氫氣的質量比，要達到這一目的，實驗小組必須測定下列數據中的          （填字母）。

A．參加反應的鋅的質量       B．裝置B的質量增量   

C．氧化銅的質量              D．裝置 F的質量增量

【解析】根據題目給出的信息可知：隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成H₂，因此化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是氫氣；A是制取氣體的裝置，B是吸收二氧化硫的裝置，可以用氫氧化鈉等堿液吸收；C是檢驗二氧化硫是否除盡的裝置，D是濃硫酸，吸水干燥作用；E是用還原性氣體還原氧化銅的裝置，F中盛放的是無水硫酸銅，檢驗是否有水生成；G是防止空氣中H₂O進入干燥管而影響雜質氣體的檢驗．進行解答