在我國某地區有一種“冬天撈堿，夏天曬鹽”的說法．這里的“堿”是指Na₂CO₃，“鹽”是指NaCl．這樣撈得的“堿”中含有少量的NaCl．
某化學課外活動小組為了解釋撈堿．曬鹽的原理和測定“堿”樣品中Na₂CO₃的含量進行了以下探究
[查閱資料]Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲線如圖所示．
（1）根據右圖回答：
①t₁℃時Na₂CO₃的溶解度為______g；t₂℃時Na₂CO₃的溶解度______
（填“＜”“＞”或“=”）NaCl的溶解度．
②“冬天撈堿”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度隨溫度降低而______（填“增大”“減小”或“不變”）．
③“夏天曬鹽”是利用______（填序號）的方法，使NaCl晶體析出．
A．風吹日曬，使溶劑蒸發 B．升高溫度，使NaCl溶解度增大
[實驗步驟]
第一步：稱取34.6g“堿”樣品
第二步：將樣品放入130g稀鹽酸中，固體全部溶解，恰好完全反應．其化學方程式為：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
第三步：完全反應后，稱得溶液的總質量為151.4g．
（2）若產生二氧化碳氣體的全部逸出，試計算：（結果保留一位小數）
①產生二氧化碳氣體的質量
②34.6g“堿”樣品中碳酸鈉的質量．
③“堿”樣品中碳酸鈉的質量分數．
（3）計算反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數．

我國某地區有一種“冬天撈堿，夏天曬鹽”的說法，這里的“堿”是指Na₂CO₃，“鹽”是指NaCl。這樣撈得的“堿”中含有少量NaCl。某化學課外活動小組為了解釋撈堿、曬鹽的原理和測定“堿”樣品中Na₂CO₃的含量進行了以下探究。

[查閱資料]

Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。

(1)根據圖示回答：①t₁ ℃時Na₂CO₃的溶解度為________ g；t₂ ℃時Na₂CO₃的溶解度________(填“>”“＝”或“<”)NaCl的溶解度。

②“冬天撈堿”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度隨溫度的降低而________(填“增大”“減小”或“不變”)。

③“夏天曬鹽”是利用________(填字母)的方法，使NaCl晶體析出。

A．利用風吹日曬，使溶劑蒸發    B．升高溫度，使NaCl的溶解度增大

[實驗步驟]

第一步：稱取34.6 g“堿”樣品。

第二步：將該樣品放入130 g稀鹽酸中，兩者恰好完全反應。其化學方程式為Na₂CO₃＋2HCl===2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

第三步：完全反應后，稱得溶液的總質量為151.4 g，經計算可知釋放出的二氧化碳的質量為13.2 g。

[數據分析]

(2)試計算：(結果保留一位小數)

①Na₂CO₃的相對分子質量。②34.6 g“堿”樣品中碳酸鈉的質量。③“堿”樣品中Na₂CO₃的純度。

[繼續探究]

(3)計算反應后所得溶液中NaCl的質量分數。

實驗室用石灰石（雜質既不溶于水也不與稀鹽酸反應）和稀鹽酸反應制取二氧化碳。（1）實驗結束后，錐形瓶內已無氣泡產生，但還有少量固體剩余。甲同學和乙同學對錐形瓶內溶液中溶質的成分展開辯論：甲說：因為瓶內有固體剩余，所以溶液中只有氯化鈣（氯化鈣溶液呈中性）而無鹽酸。乙不完全同意甲的說法，請你說出乙的理由               。按乙的猜想，寫出溶液中溶質成分的幾種可能                       （用化學式表示），請你選擇其中一種情況，設計實驗證明，完成下列探究報告：