二氧化硫可溶于水中，在通常情況下，1體積的水能溶解約40體積的二氧化硫。下圖所示的兩個實驗都是在集氣瓶里預先裝了少量水，你認為它們的作用分別是： 

甲：_________________________________________________；

乙：_________________________________________________。

小亮認為如果將乙中的水換成另一種溶液，效果會更好，體現該溶液作用的化學方程式是：_______________________________。

二氧化硫（SO₂）在通常情況下是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，它能與氫氧化鈉溶液反應生成鹽與水。現有某探究實驗小組欲利用如圖裝置和藥品制取二氧化硫，并探究二氧化硫與水在通常情況下能否發生化學反應．設計的探究過程如下，請你回答其中的有關問題：

（1）假設：SO₂與水在通常情況下能發生化學反應，生成物是一種酸．
（2）設計方案：先驗證水能否使藍色石蕊試紙變色；再驗證SO₂氣體能否使干燥的藍色石蕊試紙變色；最后驗證SO₂氣體能否使濕潤的藍色石蕊試紙變紅．
（3）查閱資料：你認為該研究小組需要查閱的資料內容中應包括下列中的      （填寫編號）．
①SO₂易溶于水，②酸能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，③SO₂能被濃硫酸干燥．
（4）實驗：
①實驗過程中，裝置C內石蕊試紙的顏色始終沒有變化，這說明                ．
②裝置D中膠頭滴管中的蒸餾水在SO₂氣體生成之前滴到藍色石蕊試紙上，未見試紙顏色發生變化，當有SO₂氣體通過時，發現濕潤的藍色石蕊試紙變紅，此現象說明                   ．
③裝置E的作用是       ，寫出發生反應的化學方程式         ．
（5）結論：原假設       （填“成立”“不成立”）．

二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍首之一．化學小組的同學想對二氧化硫進行研究，依據化學方程式Zn+2H₂SO₄濃ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O計算后．取一定量的鋅粉與98%的濃硫酸恰好完全反應．
提出問題：對于制得的氣體，有同學認為可能含有雜質．
猜想與假設：化學小組制得的SO₂中混有的雜質主要是H₂．產生這一結果的主要原因是________（用化學方程式和必要的文字說明）．
查閱資料：（1）CO₂能與水、________反應，SO₂與CO₂一樣，也能．
（2）H₂與CO一樣，能將金屬氧化物冶煉成金屬．
（3）CaSO₃難溶于水
實驗驗證：為證實相關分析，化學小組的同學設計了下圖所示裝置進行實驗．

（1）B裝置的作用是________．
（2）混合氣體中含有氫氣，則E裝置中觀察到的現象是________，反應的化學方程式為________．
實驗反思：小芳認為，利用上述裝置可以測定混合氣體中二氧化硫和氫氣的質量比，要達到這一目的，實驗小組必須測定下列數據中的________（填字母）．
A．參加反應的鋅的質量　　　 B．裝置B的質量增量
C．氧化銅的質量　　　　　　　D．裝置 F的質量增量．