17、(9分)有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO、SO、Cl^－、I^－、HCO，取該溶液實驗如下：

(1)溶液中肯定存在的離子是________________________。

(2)溶液中肯定不存在的離子是________________________。

(3)溶液中可能存在的離子是________________________。

16、(14分)中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下：其中A為日常生活中常見的金屬單質(提示：A與硫反應生成低價態)

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：

(1)紅褐色膠體E粒子直徑大小的范圍：　　　　　　。

(2)A、B的化學式：A　　　　 　，B　　　　。

(3)①寫出由D溶液生成紅褐色膠體的離子方程式：　　　　　　　 　　

②B與稀硫酸反應的離子方程式：　　　　　　　 　　

③寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：　　　　　 　　。

(4)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現象：　　　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

15、(10分)某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂，已知該反應中H₂O₂只發生如下過程：H₂O₂→ O₂

(1)該反應中的還原劑是　　　　　　 。

(2)該反應中，發生還原反應的過程是　　　　　 　　 →　　 　 　。

(3)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目

　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為 　　　　 　。

14、銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO₂氣體和336mL的N₂O₄氣體(都已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為

A、9.02g　　 　　B、8.51g　　 　　C、8.26g　 　　　D、7.04g

13、含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各項為通Cl₂過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是

A．x＝0.4a，　　 2Fe^2-+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，　　 2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，　　　 2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe³⁺+4Cl^－

D．x=1.5a，　　 2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^－

12、某鐵的“氧化物”樣品，用2.5mol/L硫酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下0.56L氯氣，使其中Fe²⁺全部轉化為Fe³⁺。該樣品可能的化學式為

A、Fe₂O₃　　　　　 B、Fe₃O₄　　 　　　C、Fe₄O₅　　　　 D、Fe₅O₇

11、在一定體積pH=12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO₄溶液，當溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時，溶液pH=11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比是

A．1:9　　　　 B．1:1 　　　　C．1:2　　　　 D．1:4

10、已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。右圖表示的是向A1₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液時，生成沉淀的物質的量y與加人Ba(OH)₂的物質的量x的關系。下列有關敘述正確的是

A．a-b時沉淀的物質的量:A1(OH)₃比BaSO₄多

B．c-d時溶液中離子的物質的量：AlO₂^－比Ba²⁺多

C．a-d時沉淀的物質的量：BaSO₄可能小于A1(OH)₃

D．d-e時溶液中離子的物質的量：Ba²⁺可能等于OH^－

9、在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．無色溶液中：Cu²⁺、K⁺、H⁺、NO₃^‑　　　

B．由水電離的C(H⁺)為10^-13mol/L：Fe²⁺、NO₃^-、K⁺、Na⁺

C． 　　　　=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^-、K⁺　

D．無色酚酞顯紅色：HS^-、K⁺、HCO₃^-、AlO₂^-　

8、下列離子方程式書寫正確的是　

A．過量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^－=SO₃^{2 －}+H₂O

B．Fe(NO₃)₃溶液中加入過量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂

C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－ +5NO₂^－ +6H⁺ = 2Mn²⁺+5NO₃^－ +3H₂O

D．NaHCO₃溶液中加入過量的Ca(OH)₂溶液： HCO₃^－ +Ca²⁺+OH^－=CaCO₃↓+H₂O