23．(本題共8分)

(1)　 非極性

(2)S　 Cl　 F　　 三　 IA

(3)a

(4)①不一定容易　 ②除F₂外，鍵長增長，鍵能減小　　 (合理即給分)

18．B、D　　 19．A、D　　 20．A、B　 21．C　　 22．A、D

第Ⅱ卷(共84分)

12．B　 13．B　 14．B　 15．A　　 16．B　　 17．A

6．D　　 7．A　　 8．D　　 9．C　　 10．B　　 11．C

1．B　　 2．D　　 3．C　　 4．B　　 5．C

31．煙氣中是NO和的混合物(不含)。

(1)根據廢氣排放標準，煙氣最高允許含400mg。若中NO質量分數為0.85，則煙氣中最高允許含NO__________L(標準狀況，保留2位小數)。

(2)工業上通常用溶質質量分數為0.150的水溶液(密度1.16g/mL)作為吸收劑，該碳酸鈉溶液物質的量濃度為____________mol/L(保留2位小數)。

(3)已知：　 　�、�

　　　　　 　�、�

含2000mg的煙氣用質量分數為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收后的煙氣_______排放標準(填“符合”或“不符合”)，理由：____________________。

(4)加入硝酸可改變煙氣中NO和NO₂的比，反應為：

　　　　 NO+2HNO₃→3NO₂+H₂O

　 當煙氣中時，吸收率最高。

　 煙氣含2000mg，其中。

計算：(i)為了達到最高吸收率，煙氣需用硝酸的物質的量(保留3位小數)。

　　 (ii)煙氣達到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO₂的質量(假設上述吸收反應中，反應①比反應②迅速。計算結果保留1位小數)。

答案：

(1)0.25

(2)1.64

(3)不符合　 因吸收后煙氣總體積減小，含量仍超過

(4)(i)　　　

(ii)

解析：(1)1L煙氣中最高允許含NO質量為400×10－3g×0.85=0.34g

其體積為

(2)此題考查物質的量濃度與質量分數的換算，可直接利用公式求解。

(3)若煙氣中的其他成分不被吸收，剛好達到排放標準，但煙氣中的CO₂等酸性氣體也能被吸收，所以吸收后煙氣中NOx的含量仍超標。

上�！� 化學參考答案

第I卷(共66分)

30．臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：

(1)若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為______g/mol

(保留一位小數)。

(2)將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為_____________L。

(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標準狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變為21.6g。則原混合氣中臭氧的體積分數為__________________。

答案：

(1)35.6 (2)3　 (3)0.5

[解析](1)假設有1mol O₂，則

　　　 3O₂　 　　　2O₃

開始　 1mol　　　　 0

反應 　0.3mol　　 0.2mol

平衡　 0.7mol　　 0.2mol

所以平均摩爾質量為：×32g·mol^－1+×48g·mol^－1=35.6g·mol^－1

(2)此題應根據差量法計算

3O₂ 　2O₃　　

開始　 8L　　　　 0

反應　 4.5L　　　 3L　　　 1.5L

(3)n(混合氣體)=

設臭氧的體積分數為a，則根據氧原子守恒0.04mol·a·2+0.04mol·(1－a)·3=

解得a=0.5

29．尼龍-66廣泛用于制造機械、汽車、化學與電氣裝置的零件，亦可制成薄膜用作包裝材料，其合成路線如下圖所示(中間產物E給出兩條合成路線)。

完成下列填空：

(1)寫出反應類型：反應②__________________反應③___________________________

(2)寫出化合物D的結構簡式：_______________________________________________

(3)寫出一種與C互為同分異構體，且能發生銀鏡反應的化合物的結構簡式：

　 ____________________________________________________________________________

(4)寫出反應①的化學方程式：

　 ____________________________________________________________________________

(5)下列化合物中能與E發生化學反應的是_________。

a．　　　　 b．　　　　 c．　　　　 d．

(6)用化學方程式表示化合物B的另一種制備方法(原料任選)：

　 ____________________________________________________________________________

答案：

(1)氧化反應　　 縮聚反應

(2)

(3)(合理即給分)

(4)

(5) d

(6)(合理即給分)

解析:結合題目信息再采用逆推法，由尼龍－66的結構簡式可推知C為：HOOC－(CH₂)₄－COOH，E為H₂N－(CH₂)₆－NH₂。反應①是發生了1，4－加成反應，故反應①的化學方程式為:

CH₂=CH－CH=CH₂+Cl₂→CH₂－CH=CH－CH₂.由C到D為已二酸與氨氣生成銨鹽，故D為H₄NOOC(CH₂)₄－COONH₄�！　　　� 　Cl　　　　 Cl

 C為已二酸，與C互為同分異構體且能發生銀鏡反應的物質中必含有醛基，一個羥基可用一個醛基和一個羥基代替，故可寫為：OHC－CH－CH₂－OHCH₂－CH－CHO。E中含有堿性基團-NH₂，故可與HCl發生反應�！　　　　　　　� OH　　　　　　 OH

28．環氧氯丙烷是制備樹脂的主要原料，工業上有不同的合成路線，以下是其中的兩條(有些反應未注明條件)。

完成下列填空：

(1)寫出反應類型：反應①_________________　 反應③___________________

(2)寫出結構簡式：X_____________________　 Y________________________

(3)寫出反應②的化學方程式：______________________________________________

(4)與環氧氯丙烷互為同分異構體，且屬于醇類的物質(不含及結構)

　 有__________種。

答案：

(1)取代反應　 加成反應

(2)

(3)

(4)3

[解析]反應②中生成的C₃H₆O的結構簡式為CH₂₌₌₌CHCH₂OH，與Cl₂發生加成反應得到Y：CH₂-CH-CH₂，所以X(CH₂CHCH₂)生成Y的反應為取代反應。

　Cl 　Cl 　OH　　　　 OH OHOH

(4)環氧氯丙烷分子中有1個不飽和度，其同分異構體應有一個雙鍵或一個環，結合題目的限制條件可知，有如下三種情況：

CH₌₌CH-CH₂OH　　　　 CH₂₌₌C-CH₂OH

Cl 　　　　　　　　　　　Cl

CH₂-CH-OH

　 CH

Cl

27．實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：

(1)溶解大理石時，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________。

(2)操作Ⅱ的目的是______________，溶液A(溶質是共價化合物)是___________。

(3)寫出檢驗濾液中是否含鐵離子方程式：_____________________________________

　 ______________________________________________________________________。

(4)寫出加入碳酸銨所發生反應的離子方程式：________________________________

　 寫出濾液B的一種用途：_________________________

(5)中一般含。試按下列提示完成含量分析的實驗設計。

　 試劑：氫氧化鈉標準溶液、鹽酸標準溶液、酚酞　 儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管

　 實驗步驟：

　 ①_______；②加入_________________；③加入酚酞，用氫氧化鈉標準溶液滴定。

(6)若理論上滴定時耗用標準溶液20.00mL恰好完全反應，實際操作中過量半滴(1mL溶液為25滴)，則相對誤差為______________

答案：

(1)硫酸鈣微溶于水

(2)除去溶液中　 氨水

(3)取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含；或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含

(4)　　 作化肥(合理即給分)

(5)稱量　 過量的標準鹽酸

(6)0.1%

[解析](2)大理石溶于硝酸后生成Ca(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃，可通過向溶液中加CaCO₃或氨水的方法調節pH，使Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式除去[Fe(OH)₃在弱酸性環境下就能沉淀]，由因為要求溶液A的溶質是共價化合物，所以A應為氨水。(4)濾液B的溶質是NH₄NO₃，可以用作化肥。

(6)半滴的體積為1/50mL，則相對誤差為　 ×100%=0.1%