Question

【題目】金屬材料在生產、生活中應用廣泛。化學實驗小組的同學為了解Mn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，進行了如下探究活動。

[作出猜想]對Mn的活動性提出了三種猜想：

猜想一：Mn＞Fe＞Cu； 猜想二：Fe＞Mn＞Cu； 猜想三：________。

[實驗驗證]

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①分別向盛有Mn、Fe、Cu三種金屬的三支試管中加入同體積、同濃度的稀硫酸	_____________	猜想三錯誤
②向盛有硫酸亞鐵溶液的試管中加入金屬Mn	有黑色固體析出	猜想____正確

已知Mn在生成物中為＋2價，則步驟②中反應的化學方程式為________________。

[反思與應用]活動性越強的金屬，越容易在空氣中發生化學變化。世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料，高達產量的20%～40%。鐵生銹的條件是____________；防止鐵生銹是保護金屬資源的一種有效途徑，請寫出一條防止鐵生銹的措施：___________。

Answer 1

【答案】Fe＞Cu ＞Mn Mn、Fe表面均產生氣泡 一 Mn+ FeSO4=Fe+ MnSO4 鐵與氧氣和水接觸 涂油、噴漆等。

【解析】

[作出猜想]因考慮到鐵的活動性比銅強，由猜想一和二可知，錳的活動性小于鐵與銅．

故填：Fe＞Cu ＞Mn；
[實驗驗證]①分別向盛有Mn、Fe、Cu三種金屬的三支試管中加入同體積、同濃度的稀硫酸，盛有Mn、Fe的試管內都有氣泡產生，錳片的反應比鐵片的反應劇烈，盛有Cu的試管中沒有產生氣泡，從而證明猜想三錯誤；

故填：Mn、Fe 表面均產生氣泡；
②向盛有硫酸亞鐵溶液的試管中加入金屬Mn，有黑色固體析出，證明錳的活動性比鐵強，故猜想一正確；

故填：一；
步驟②中錳置換硫酸亞鐵中的鐵，化學方程式為：Mn+FeSO4=MnSO4+Fe；

故填：Mn+FeSO4=MnSO4+Fe；

[反思與應用]鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水發生化學反應；常見的金屬采用的防銹措施是噴漆或刷油漆或涂油．
故填：鐵與氧氣和水接觸；噴漆（其他合理答案也可）．