Question

【題目】某化學興趣小組對金屬的性質做了如下探究。

（1）某同學分別向盛有等質量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質量、等濃度的稀硫酸，以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷兩種金屬的活動性強弱。有的同學認為這種方案不夠合理，理由是_____。

（2）將一定質量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾。所得固體中一定含有的物質是_____，且反應后溶液質量比反應前_____（選填“增大”、“減小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】粉末狀固體和粒狀固體與酸的接觸面積不同，影響反應速率 Ag（或銀） 減小

【解析】

（1）這種方案不夠合理，理由是粉末狀固體和粒狀固體與酸的接觸面積不同，影響反應速率。

（2）三種金屬活動性由強到弱的順序：鐵＞銅＞銀，可知鐵先與硝酸銀反應，生成銀和硝酸亞鐵，若鐵剩余，繼續和硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵，充分反應后過濾。所得固體中一定含有的物質是Ag（或銀）；根據鐵與硝酸銀反應的方程式：Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2, 可知56份質量的鐵可以置換出216份質量的銀，根據鐵與硝酸銅反應的方程式：Fe+Cu（NO3）2═Cu+Fe（NO3）2,可知56份質量的鐵可以置換出64份質量的銅，所以反應后溶液質量比反應前減小。