【題目】近日,國務院同意發布新修訂的《環境空氣質量標準》增加了PM2.5監測指標。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,主要來自化石燃料的燃燒。
(1)化石燃料是一類重要的能源,它包括煤、_____和天然氣。
(2)農村大力推廣使用沼氣(主要成分為甲烷),甲烷燃燒的化學方程式是_____。
(3)燃煤發電時,將煤塊粉碎成煤粉,其目的是_____。
(4)煤作為燃料給我們帶來益處,但對環境也造成不良影響。下列關于酸雨的敘述錯誤的是_____(填序號)。
A 酸化土壤 B 腐蝕金屬材料
C 腐蝕大理石雕像 D 是由二氧化碳引起的
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】回答下列問題:
(1)水的用途:①碘與鋅在常溫下反應速率很慢,若滴入幾滴水則反應劇烈,水在此的作用是___________。
②圖a-d所示的實驗中,下列對水的主要作用分析不全面的是______(選填字母)。
Aa圖中的水便于觀察燒瓶內氣壓變化
Bb圖中的水提供熱量
Cc圖集氣瓶中的水排盡空氣且便于觀察H2何時集滿
Dd圖中的水防止熔融物炸裂集氣瓶
(2)圖e裝置驗證二氧化碳與水的反應,為說明使石蕊變色的物質是碳酸而不是水或二氧化碳,應該采取的實驗操作順序是_______(填序號,可重復選用)。
①從b端通氮氣 ②從分液漏斗中滴加適量水 ③從a端通二氧化碳 ④將用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】金屬鋁與NaOH溶液反應的化學方程式如下:2Al+2NaOH+ 2X=2NaAlO2+3H2關于物質X,下列說法正的是( 。
A.X可能含鈉元素
B.X在自然界中的循環都是通過化學變化實現的
C.X是相對分子質量最小的氧化物
D.X中氧元素的質量分數為11.1%
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如下圖(夾持儀器已略),某興趣小組在老師指導下,探究鐵與水蒸氣的反應,請回答。
【實驗初探】
(1)連接裝置,并___________。
(2)裝好藥品。
(3)加熱一段時間后,吹泡器連續吹出氣泡,且氣泡向上飛起,用燃著的木條靠近氣泡,能產生爆鳴。
該氣體燃燒的化學方程式為________。
【查閱資料】鐵有三種氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)。
①它們都不溶于水,其中鐵粉、Fe3O4能被磁鐵吸引;②FeO接觸到空氣會立即由黑色變為紅棕色;③三種氧化物都不與硫酸銅溶液反應,但能與酸反應生成可溶性物質。
【實驗探究】實驗小組同學對反應后的剩余固體進行探究。
(1)小梅發現固體為黑色,由此判斷:固體中肯定不存在Fe2O3 ,理由是_______。
(2)小宇發現固體均能被磁鐵吸引,大家倒出玻璃管中黑色固體,平鋪于白紙上。觀察現象是__________,判斷黑色固體中一定沒有FeO。
討論:鐵與水蒸氣反應生成的固體是“鐵的一種氧化物”,玻璃管內的黑色固體中還可能含有“過量的鐵”。
【提出猜想】玻璃管中黑色固體成分有什么?
猜想Ⅰ:Fe; 猜想Ⅱ:Fe3O4; 猜想Ⅲ:______________
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取上述固體少許,加入足量 _________________ | 出現紅色固體,且有黑色固體殘留 | 黑色固體中一定含有 ________________ |
【結論反思】(1)鐵與水蒸氣發生置換反應,反應的方程式是________________。
(2)出現紅色固體的化學方程式是_______,加入的溶液必須足量的原因是______________。
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【題目】用數字和化學符號表示:
(1)構成甲烷的微粒_______;
(2)碳酸鈉中碳元素的化合價為+4價_________。
(3)銀是由____構成的;
(4)硫酸銅是由______構成的。
(5)形成化合物種類最多的元素是_____.
(6)可用于填充探空氣球和作焊接金屬保護氣的物質是_____。
(7)由空氣中含量前兩位的元素和地殼中含量最高的金屬元素所形成化合物________。
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【題目】某密閉容器中有X、氧氣和二氧化碳三種物質,在一定條件下充分反應,測得反應前后各物質的質量如下表。根據表中信息,判斷下列說法正確的是( 。
物質 | X | O2 | CO2 | H2O |
反應前質量g | 16 | 70 | 1 | 0 |
反應后質量g | 0 | 待測 | 45 | 36 |
A.該反應為分解反應B.X中含有碳、氫、氧三種元素
C.生成的CO2和H2O的分子個數比為1:2D.生成的CO2和H2O的質量比為45:36
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙三種物質均含地殼中含量最多的元素,甲、乙是組成元素完全相同的化合物,丙是單質,乙通常為液體,在一定的條件下可分解成丙,它們之間有如圖所示轉化關系(部分物質和條件已略去),則甲物質是________________ ,乙生成丙的化學方程式是__________________,從微觀角度解釋甲乙性質有差異的原因____________________。
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【題目】請根據下列實驗裝置圖,回答問題。
(1)實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為________________,發生裝置為________(填字母序號)。若反應過于劇烈,從實驗安全角度考慮,可以采取的措施有______________(寫一種即可)。
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,為進一步研究高錳酸鉀的分解產物,某興趣小組查閱資料,并取一定質量的高錳酸鉀加熱使之完全分解,進行下表所示的實驗。
(實驗內容):
編號 | 實驗內容 | 實驗現象 | 實驗結論 |
1 | 取反應后固體剩余物0.2g加入5mL%的H2O2溶液 | 劇烈反應,放熱,產生大量氣泡 | 生成物中的MnO2催化分解H2O2 |
2 | 取0. 2g MnO2加入5mL_____(填H2O2溶液的溶質質量分數)的H2O2溶液 | 平穩反應,放熱,持續產生氣泡 | MnO2催化分解H2O2 |
3 | 取反應后固體剩余物1. 0g,加入足量水,充分溶解,過濾 | 固體完全溶解,濾紙上無黑色固體殘余物 | 固體剩余物中無_____ |
(實驗分析):
①完善上表中的填空內容:實驗2________,實驗3________。
②實驗2的目的是________。
③經討論,實驗1的結論不正確,理由是________。
(資料):在43.9℃~377.9℃范圍中,KMnO4受熱分解時,會發生以下兩個反應:
a.
b.
④取8.0g KMnO4加熱使之完全分解,生成O2的質量可能為________(填字母序號);
A0.81 g B1.08 g C1.42 g D1.62 g
⑤資料顯示,KMnO4在43.9℃~377 .9℃范圍中的失重率(O2與KMnO4的質量比)為18.0%。結合資料分析,在43.9℃~377.9℃范圍中,KMnO4分解反應主要以____(填“a”或“b”)為主。
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