【題目】某密閉容器中有X、氧氣和二氧化碳三種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表。根據表中信息，判斷下列說法正確的是（ �。�
物質 | X | O2 | CO2 | H2O |
反應前質量g | 16 | 70 | 1 | 0 |
反應后質量g | 0 | 待測 | 45 | 36 |
A.該反應為分解反應B.X中含有碳、氫、氧三種元素
C.生成的CO2和H2O的分子個數比為1:2D.生成的CO2和H2O的質量比為45：36
【答案】C
【解析】
根據質量守恒定律可以知道待測值=16+70+1+0-0-45-36=6，反應后X質量減小16g，是反應物，二氧化碳質量增加44g，是生成物，水的質量增加36g，是生成物，由質量守恒定律可知，氧氣是反應物，反應的氧氣質量為：44g+36g-16g=64g。
A、根據質量守恒定律可以知道待測值=16+70+1+0-0-45-36=6，根據反應前后質量的變化可以判斷二氧化碳和水為生成物，而X和氧氣為反應物，所以該反應不是分解反應，故錯誤；
B、二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于X，X中氧元素質量為：
，因此X中不含有氧元素，故錯誤。
C、該反應中二氧化碳和水是生成物，其分子個數比為：
，故正確；
D、反應中生成二氧化碳的質量為：45g-1g=44g，生成水的質量為36g，其質量比為：44：36，故錯誤。
故選：C。
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【題目】即熱盒飯是一種快餐食品，其加熱原理有多種。
（1）如圖中即熱盒飯的加熱材料是生石灰，加水后放熱原理可用化學方程式表示為_____，該過程是將化學能轉化為_____能。
（2）有一種新型的即熱盒飯，它的底部有兩層，一層存放水，:另一層存放鎂、鐵及氯化鈉的混合物，使用時打開隔離層，在鐵和氯化鈉的作用下，鎂與水能迅速發生反應，反應的化學方程式為
，其中X的化學式為_____判斷依據是_____
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【題目】A～G是初中常見的7種物質，它們有如圖所示的轉化關系。已知A、C是無色液體，B、F是無色無味氣體，F能使澄清石灰水變渾濁，D是黑色固體，E在純凈的B中燃燒火星四射，有黑色固體生成。
（1）請寫出下列物質的化學式：F_____，H_____
（2）請寫出下列變化的化學反應式：
①A→C_____。
②B→G_____。
③B→F_____。
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【題目】近日，國務院同意發布新修訂的《環境空氣質量標準》增加了PM2.5監測指標。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，主要來自化石燃料的燃燒。
（1）化石燃料是一類重要的能源，它包括煤、_____和天然氣。
（2）農村大力推廣使用沼氣（主要成分為甲烷），甲烷燃燒的化學方程式是_____。
（3）燃煤發電時，將煤塊粉碎成煤粉，其目的是_____。
（4）煤作為燃料給我們帶來益處，但對環境也造成不良影響。下列關于酸雨的敘述錯誤的是_____（填序號）。
A 酸化土壤 B 腐蝕金屬材料
C 腐蝕大理石雕像 D 是由二氧化碳引起的
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【題目】如圖，打開止水夾，將液體A滴入試管②中與固體B反應，兩者的反應屬于基本反應類型。若試管①中的導管口有較多氣泡產生，請寫出兩組符合上述現象的化學方程式。
（1）化合反應：______
（2）分解反應：______
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【題目】甲、乙、丙、丁、戊是初中化學常見的物質，其中丁是大理石的主要成分，乙的固體俗稱干冰，它們之間的部分轉化關系如圖所示。（“→”表示某物質經一步反應可轉化成另一種物質，“一”表示相連的兩物質之間能發生化學反應，反應條件及部分反應物或反應條件及部分反應物或生成物已經省略）。
（1）乙的化學式為_____。
（2）丁→丙反應的化學方程式為_____。
（3）丙和戊反應的現象是_____。
（4）關于甲以及甲→丙的反應，有如下說法，其中正確的是_____
A 甲可能是金屬
B 甲可能具有可燃性
C 甲→丙的反應可能屬于分解反應
D 甲→丙的反應可能屬于化合反應
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【題目】根據圖1圖2和圖3回答下列問題。
（1）圖1的海水中含有大量氯化鈉，氯化鈉是由（填離子符號）_____構成；
（2）圖2的試管B中的氣體的化學式是_____，該氣體的檢驗方法是_____；該實驗說明水是由_____元素組成的
（3）分析圖1可知，在水蒸發的過程中，下列說法正確的是（填字母序號，下同）_____；
A 水分子不斷運動
B 水分子之間間隔不變
C 氫、氧原子不發生改變
D 水分子可以保持水的物理性質
（4）如圖3是采用膜分離技術的海水淡化裝置，加壓后，只有水分子可以通過淡化膜，其他粒子不能通過淡化膜．加壓前后，裝置右側海水中，下列各量減小的是_____。
A 溶質質量分數 B 溶劑質量 C 溶液質量 D 溶質質量
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【題目】黃銅是銅和鋅的合金。某化學興趣小組的同學欲測定實驗室中某黃銅樣品中銅的質量分數（不考慮黃銅中的其他雜質），請你參與他們的探究過程。稱量10g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據如表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀硫酸的體積（mL） | 15 | 15 | 15 |
生成氫氣的質量（g） | m | 0.04 | 0.02 |
試求：
（1）m的數值_____。
（2）此黃銅樣品中銅的質量分數是少？_____（寫出計算過程）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】聯合國將2019年列為“國際化學元素周期表年”。鍶、鎂元素在元素周期表中的部分信息及原子結構示意圖如下，請回答下列問題。
（1）鎂元素的相對原子質量為______，屬于______元素（填“金屬”或“非金屬”、“稀有氣體”）。
（2）鍶原子在化學反應中容易_____（填“得”或“失”）電子，鍶的氧化物的化學式為_________。
（3）鎂元素與鍶元素的化學性質_________（填“相似”或“不相似”）。
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