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（8分）某同學稱取a g銅鋅合金，加入足量稀硫酸，充分反應后測得生成氣體的質量為b g，剩余固體經過濾、洗滌、干燥后，稱得質量為c g．請問：
（1）a g銅鋅合金中鋅的質量為　　g（用代數式表示）．
（2）根據化學反應方程式，推導出a、b、c三者之間的等量關系（寫出詳細的計算推導過程）．

（1）�。╝﹣c）　；（2）b=

解析試題分析：
解：（1）剩余固體的質量就是銅的質量，所以ag銅鋅合金中鋅的質量為（a﹣c）g；
（2）鋅能與稀硫酸反應生成氫氣，所以利用化學方程式可知
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
2
（a﹣c）g          bg

b=
所以a、b、c三者之間的等量關系b=
考點：

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（6分）稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉淀的質量與所加入的Na2SO4溶液的質量關系如圖所示．試回答下列問題：

（1）完全反應后生成BaSO4沉淀　   　g．
（2）恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量是多少克？
（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（7分）中和反應是中學化學中重要的學習內容，其在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用。
（1）下圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應過程中溶液的pH的變化曲線。請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題：

①圖1圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應過程中溶液的pH變化。進行該反應的實驗操作是按照圖2中的    （填甲或乙）圖所示進行的。
②曲線上M點表示                                    。
③向燒杯中傾倒20g質量分數為4.00％的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入質量分數為3.65％的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變為    色為止，共用去稀鹽酸20g，則反應后溶液中溶質質量分數為       (結果精確到0.1％)。
（2）為證明中和反應是放熱反應，某小組進行了如圖所
示的實驗操作：

根據上圖實驗，甲同學認為：NaOH與稀鹽酸發生的中和反應是放熱反應。乙同學認為：甲同學得出
這個結論的依據不科學，理由是                                                        。
（3）為探究影響中和反應放出熱量多少的因素，他們又進行了如下實驗：在編號為A、B、C、  
D、E的五只燒杯中各裝入36.5g 溶質質量分數為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸， 
再向上述五只燒杯中分別加入40g20% 的氫氧化鈉溶液，最后測量其溫度，數據記錄如下：

燒杯編號
A
B
C
D
E
鹽酸的溶質質量分數
5%
10%
15%
20%
25%
反應后溶液溫度（℃）
24℃
34℃
46℃
54℃
54℃
實驗結論：影響中和反應放出熱量多少的因素                                   。
交流反思：反應后，燒杯內溶液pH最小的是           （填燒杯編號）。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（3分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是一種用途廣泛的物質。某硫代硫酸鈉樣品中含有少量的硫酸鈉�，F取16 g該樣品放入燒杯中，加入113.6 g一定溶質質量分數的稀硫酸恰好完全反應，得到120 g硫酸鈉不飽和溶液。
發生反應的化學方程式為：Na2S2O3 + H2SO4=== Na2SO4 + H2O + S↓+ SO2↑
請計算：
（1）樣品中硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與硫酸鈉的質量比。
（2）所得溶液中溶質質量分數。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

為測定某含有少量NaCl的純堿晶體（Na2CO3?nH2O）樣品的組成，做了如下實驗：

根據實驗數據進行計算，寫出計算過程。
（1）樣品中含有結晶水的質量是               克。
（2）原混合物中NaCl與純堿晶體（Na2CO3?nH2O）的質量比          。
（3）化學式Na2CO3? nH2O中n=            。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（3分）某化工廠生產的氧化亞銅（Cu2O）產品中常含有10%的金屬銅�，F準備用40 t該產品生產10%的硫酸銅溶液。已知：Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O
求：所需溶質質量分數為20%的稀硫酸質量和加水的質量。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（3分）鈦(Ti)和鈦合金是21世紀的重要金屬材料。鈦可通過如下反應制得：

計算：要制得96g鈦，需要鎂的質量。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

小玉同學在實驗室發現了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認為該溶液中溶質的質量分數減小了，需要重新測定并更換試劑瓶的標簽。他做了如下實驗：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質量，稱量結果為33.7g。
（1）該溶液溶質的質量分數減小的理由是__________________________。
（2）若二氧化錳的質量是0.5g，則生成的氣體的質量為___________g。
（3）計算該瓶溶液中溶質的質量分數。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

t℃時，24g鎂與一定量的稀鹽酸恰好完全反應，反應后得到不飽和溶液，其溶質質量分數為25%。求所用鹽酸中溶質的質量分數。（答案保留0.1%，寫出解題過程）

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