Question

6．根據下列實驗裝置，回答問題．
（1）寫出用A裝置制取氧氣的化學反應方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．氣體收集完成后，一定要先將導管從水中移出，再熄滅酒精燈，這樣做的原因是防止水槽中的水倒流，炸裂試管．
（2）B裝置既可用于實驗室制取O₂，也可用于制取CO₂，兩種氣體均可用如圖方法收集，說明這兩種氣體共有的性質是密度比空氣大，且不與空氣中的成分反應．
（3）圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是老師推薦的幾位同學關于實驗室制CO₂的改進裝置，與B裝置相比，改進裝置具有的優點有可以控制反應的發生和停止．

Answer 1

分析 （1）根據高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氣體收集完成后，一定要先將導管從水中移出，再熄滅酒精燈，原因是：防止水槽中的水倒流，炸裂試管進行分析；
（2）根據B裝置中收集氣體的方法是向上排空氣法進行分析；
（3）根據實驗室制CO₂的改進裝置都可以實現固體和液體的分離進行分析．

解答 解：（1）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，氣體收集完成后，一定要先將導管從水中移出，再熄滅酒精燈，原因是：防止水槽中的水倒流，炸裂試管；
（2）B裝置中收集氣體的方法是向上排空氣法，所以這兩種氣體共有的性質是：密度比空氣大，且不與空氣中的成分反應；
（3）實驗室制CO₂的改進裝置都可以實現固體和液體的分離，所以改進裝置具有的優點有：可以控制反應的發生和停止．
故答案為：（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，防止水槽中的水倒流，炸裂試管；
（2）密度比空氣大，且不與空氣中的成分反應；
（3）可以控制反應的發生和停止．

點評 本題主要考查常見氣體的發生裝置與收集裝置的探究，發生裝置依據反應物的狀態和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．