Question

14．比較鋁、鐵、銀三種金屬活動性，設計如圖實驗：
（1）使用鋁片前打磨目的是除去鋁表面的氧化膜；
（2）把B試管中的稀鹽酸換成氯化鋁溶液，即可用B試管和C試管中的現象比較出鋁、鐵、銀三種金屬活動性；
（3）C試管中發生反應的化學方程式為Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 （1）根據鋁能與氧氣反應分析回答；
（2）根據金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據“反應則活潑，不反應則不活潑”進行分析判斷；
（3）根據鐵能與硝酸銀反應寫出反應的化學方程式．

解答 解：（1）由于鋁能與氧氣在其表面形成了一層致密的氧化膜，所以使用鋁片前打磨目的是除去鋁表面的氧化膜；
（2）由圖示可知，把B試管中的稀鹽酸換成氯化鋁溶液，鐵不能與氯化鋁反應說明了鋁的活動性大于鐵，通過C試管中鐵能與硝酸銀反應，說明了鐵的活動性大于銀，即可比較出鋁、鐵、銀三種金屬活動性；
（3）C試管中鐵的活動性大于銀，能將銀置換出來，發生反應的化學方程式為：Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag．
故答為：（1）除去鋁表面的氧化膜；（2）氯化鋁；（3）Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag．

點評 本題難度不大，了解金屬的性質和金屬活動性順序表的應用是解答本題的基礎．