Question

【題目】小蘇打（NaHCO3）和食鹽NaCl是廚房中常用物質，現有一包白色固體，可能由NaHCO3和NaCl中的一種或兩種組成．某科學小組同學展開了系列拓展性研究． （一）定性分析
【實驗目的】確定白色固體的組成
【實驗方案】

【實驗結論】該白色固體 由NaHCO3和NaCl兩種物質組成
（1）基于上述實驗結論，則步驟①中加入的過量稀酸應該是。
（2）寫出步驟②中生成白色沉淀的化學反應方程式 。
（3）（二）定量分析 【實驗目的】測定該白色固體中NaHCO3的質量分數
為了測定該樣品中NaHCO3的質量分數，小呂、小周分別取a克該樣品，設計了如下方案：
小呂方案Ⅰ：利用NaHCO3與稀硫酸反應產生CO2 ， 通過測定生成CO2的質量，計算樣品中NaHCO3的質量分數
小呂用下列裝置完成本實驗，裝置的連接順序是（填裝置的字母編號，裝置不重復使用）；

（4）D裝置中的反應完全后，需再次通入空氣，其目的是。
（5）小周方案Ⅱ：小周用沉淀法測定樣品中的NaHCO3的質量分數．操作流程如下： （已知：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O）
為使定量分析更準確，在操作Ⅰ之前，需判斷所加BaCl2溶液是否過量，請你設計一個合理方案： ．

Answer 1

【答案】
（1）硝酸
（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（3）ADBEC或ADBCE
（4）把生成的二氧化碳全部排入裝置E或C中，使之充分被吸收
（5）待濁液澄清后，繼續滴加氯化鋇溶液，若無沉淀產生則說明氯化鋇已過量
【解析】解：（1）由題目的信息可知：基于上述實驗結論，則步驟①中加入的過量稀酸應該是硝酸；所以答案是：硝酸；（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；所以答案是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）小呂方案Ⅰ：利用NaHCO3與稀硫酸反應產生CO2 ， 通過測定生成CO2的質量，計算樣品中NaHCO3的質量分數；小呂用下列裝置完成本實驗，裝置的連接順序是：ADBEC或ADBCE；所以答案是：ADBEC或ADBCE；（4）D裝置中的反應完全后，需再次通入空氣，其目的是：把生成的二氧化碳全部排入裝置E或C中，使之充分被吸收；所以答案是：把生成的二氧化碳全部排入裝置E或C中，使之充分被吸收；（5）為使定量分析更準確，在操作Ⅰ之前，需判斷所加BaCl2溶液是否過量，設計一個合理方案是：待濁液澄清后，繼續滴加氯化鋇溶液，若無沉淀產生則說明氯化鋇已過量；所以答案是：待濁液澄清后，繼續滴加氯化鋇溶液，若無沉淀產生則說明氯化鋇已過量；
【考點精析】關于本題考查的書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，需要了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．