Question

17．鹽酸、硫酸是常見的酸，也是常用的化工原料．在它們的水溶液里由于存在有相同的H⁺（填離子符號），實驗室中濃H₂SO₄需要密封保存，原因是濃H₂SO₄具有吸水性．用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在濾紙上寫字，過后觀察，字跡顯黑色，這主要是由于濃硫酸具有脫水性．若打開濃鹽酸的瓶蓋，發現瓶口冒白霧，是因為濃鹽酸具有揮發性，因此濃鹽酸也要密封保存．

Answer 1

分析 理解酸的定義：酸是在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，據濃硫酸具有吸水性和脫水性，濃鹽酸具有揮發性，進行分析解答．

解答 解：因為酸是在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，所以酸在水溶液中具有相同的H⁺；
實驗室中濃H₂SO₄需要密封保存，原因是濃H₂SO₄具有吸水性．
用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在濾紙上寫字，過后觀察，字跡顯黑色，這主要是由于濃硫酸具有脫水性，將濾紙中的氫、氧元素以水的形式奪走，導致紙張炭化．
若打開濃鹽酸的瓶蓋，發現瓶口冒白霧，是因為濃鹽酸具有揮發性，從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合成鹽酸小液滴，因此濃鹽酸也要密封保存．
故答案為：H⁺；吸水；脫水；揮發．

點評 本題難度不大，掌握濃硫酸具有吸水性與脫水性、濃鹽酸具有揮發性是正確解答本題的關鍵．