Question

8．為檢測某化工廠排放的廢液中是否含有SO₄^2-，同學們設計了如下方案，并進行了實驗．

方案	步驟	現象	結論
Ⅰ	①取樣品，滴加BaCl2溶液 ②對步驟①反應后的混合物進行過濾，在濾渣中滴加稀鹽酸	①有白色沉淀產生 ②無明顯現象	廢液中含有SO42-
Ⅱ	①取樣品，滴加過量鹽酸 ②在步驟①的溶液中滴加BaCl2溶液	①無明顯現象 ②有白色沉淀產生	廢液中含有SO42-
Ⅲ	①取樣品，滴加Ba（NO3）2溶液 ②對步驟①產生的混合物進行過濾，在濾渣中滴加稀硝酸	①有白色沉淀產生 ②無明顯現象	廢液中含有SO42-

（1）方案Ⅰ和Ⅲ中，結論不成立的方案是Ⅰ，理由是如果溶液中含有銀離子時，銀離子能和氯離子結合生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀氯化銀．
（2）方案Ⅲ的濾渣中，滴加稀硝酸是為了排除碳酸根離子的干擾．

Answer 1

分析 鋇離子能和硫酸根離子結合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸鋇；
銀離子能和氯離子結合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀；
碳酸根離子能和鋇離子結合生成白色沉淀碳酸鋇，碳酸鋇能和稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳．

解答 解：（1）方案Ⅰ和Ⅲ中，結論不成立的方案是Ⅰ，理由是如果溶液中含有銀離子時，銀離子能和氯離子結合生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀氯化銀．
故填：Ⅰ；如果溶液中含有銀離子時，銀離子能和氯離子結合生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀氯化銀．
（2）方案Ⅲ的濾渣中，滴加稀硝酸是為了檢驗白色沉淀中是否含有碳酸鋇，從而排除碳酸根離子的干擾．
故填：碳酸根．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．