Question

【題目】明明同學利用實驗室存放的一瓶氫氧化鈉固體配制溶液，并做酸堿中和反應實驗．
（1）已知：水的密度為1.0g/mL，實驗室配制100g溶質質量分數為5%的氫氧化鈉溶液，需要稱取氫氧化鈉5g，需要量取水mL，量取時的操作如圖所示，該操作對所配制溶液溶質質量分數的影響是 ．
（2）明明用配制的氫氧化鈉溶液做酸堿中和反應實驗，發現有氣泡產生，于是明明判斷氫氧化鈉變質了，請分別用化學方程式說明氫氧化鈉變質，滴加鹽酸產生氣泡的原因 ．
（3）為探究氫氧化鈉是否完全變質，明明設計了兩個實驗方案： 方案1：取少量上述氫氧化鈉溶液樣品，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變成紅色．
方案2：取少量上述氫氧化鈉溶液樣品，加入適量飽和石灰水，靜置，取上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，發現溶液變成紅色．
于是明明認為樣品中還有氫氧化鈉，樣品沒有完全變質．
①康康認為明明的兩個實驗方案都不能達到目的，他的理由分別是 ．
②請你設計一個實驗方案來驗證氫氧化鈉是否完全變質． ．
（4）康康將明明設計的方案2進行了定量化處理，來檢測氫氧化鈉固體的變質程度，取10g樣品溶于90g水中，向其中滴加過量飽和石灰水，對沉淀過濾，洗滌、烘干后稱量為0.5g，則樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】
（1）95；溶質質量分數偏小
（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（3）方案1中,碳酸鈉溶液也能使酚酞試液變紅,方案2中,碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉,也能使酚酞試液變紅；取少量上述氫氧化鈉溶液樣品,加入適量氯化鈣溶液,靜置,取上層清液,滴加幾滴酚酞試液,發現溶液不變色；
（4）解：設樣品中碳酸鈉的質量為x

Ca（OH）2+	Na2CO3═	CaCO3↓+2NaOH
	106	100
	x	0.5g

x=0.53g

故樣品中氫氧化鈉的質量分數是： =94.7%

答：樣品中氫氧化鈉的質量分數是94.7%．

【解析】解：（1）實驗室配制100g溶質質量分數為5%的氫氧化鈉溶液，需要稱取氫氧化鈉100g×5%=5g，故需要水的質量為100g﹣5g=95g，故需要量取水95mL，量取時仰視讀數，則會使量取的水多，故該操作會使溶質質量分數偏小，故填：95；溶質質量分數偏�。�（2）氫氧化鈉變質是因為氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，滴加鹽酸產生氣泡是因為碳酸鈉能與鹽酸反應產生氯化鈉、水和二氧化碳，故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（3）①方案1：取少量上述氫氧化鈉溶液樣品，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變成紅色，可能是氫氧化鈉也可能是碳酸鈉使酚酞變紅．

方案2：取少量上述氫氧化鈉溶液樣品，加入適量飽和石灰水，氫氧化鈣會與碳酸鈉反應產生氫氧化鈉，能使酚酞試液變紅；

因此明明認為樣品中還有氫氧化鈉，樣品沒有完全變質的說法是錯誤的．

故填：方案1中，碳酸鈉溶液也能使酚酞試液變紅，方案2中，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，也能使酚酞試液變紅．②要設計一個實驗方案來驗證氫氧化鈉是否完全變質，可以取少量上述氫氧化鈉溶液樣品，加入適量氯化鈣溶液，靜置，取上層清液，滴加幾滴酚酞試液，發現溶液不變色．故填：取少量上述氫氧化鈉溶液樣品，加入適量氯化鈣溶液，靜置，取上層清液，滴加幾滴酚酞試液，發現溶液不變色；③設樣品中碳酸鈉的質量為x

Ca（OH）2+	Na2CO3═	CaCO3↓+2NaOH
	106	100
	x	0.5g

x=0.53g

故樣品中氫氧化鈉的質量分數是： =94.7%

故填：94.7%．

根據氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈉的檢驗以及根據化學方程式的計算進行分析解答即可．