Question

【題目】眾所周知，酚酞溶液遇溶液變紅。但是，在分組實驗中(如圖所示)，出現了意想不到的現象：有的溶液變紅后褪色；有的出現白色渾濁物。

（提出問題）分組實驗中，出現意想不到的現象的原因是什么呢？

（查閱資料）酚酞溶液由酚酞固體溶于酒精配制而成。

（猜想與假設）

Ⅰ．紅色褪去，與NaOH溶液和空氣中的CO2反應有關。

Ⅱ．紅色褪去，與NaOH溶液的濃度有關。

Ⅲ．出現白色渾濁物，與酚酞溶液的濃度有關。

（進行實驗）

實驗	實驗操作	實驗現象
1	向盛有2mLNa2CO3溶液的試管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液	溶液變紅
2		1號試管紅色褪去 2號試管5min紅色褪去 3號試管30min紅色明顯變淺 4號試管120min紅色無明顯變化
3	取3支試管，分別加入2mL水，……	酚酞溶液濃度/%	渾濁程度
		5	大量渾濁物
		2	少量渾濁物
			無渾濁物

（解釋與結論）

(1)NaOH與CO2反應的化學方程式為_______。

(2)實驗1的現象表明，猜想與假設1____(填“成立”或“不成立”)。

(3)由實驗2得出結論：出現“溶液變紅后褪色”現象的原因是___。

(4)實驗3的操作步驟：取3支試管，分別加入水，____。

（反思與評價）

(5)依據現有實驗，為了確保紅色不變，若酚酞溶液濃度為0.5%，建議選用NaOH溶液的濃度為____%。

Answer 1

【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 不成立 與氫氧化鈉的濃度有關，濃度過高會褪色 分別加入5%、2%、0.5%的酚酞溶液 0.5

【解析】

（1）二氧化碳和氫氧化鈉反應產生碳酸鈉和水，故反應的方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

（2）實驗1中碳酸鈉和酚酞試液，沒有褪色，說明猜想1不成立；

（3）表格中的實驗2選擇的氫氧化鈉溶液不同，氫氧化鈉的濃度越高，酚酞越容易褪色；

（4）根據實驗3的現象可知是選擇不同濃度的酚酞試液探究猜想3，所以：分別向三支試管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液；
（5）根據實驗2和實驗3可知，酚酞溶液濃度為0.5%，NaOH溶液的濃度為0.5%，酚酞試液不褪色。