Question

【題目】鹵水是從海水中提取食鹽后的母液，常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl 等，可進一步加工制得一些重要的產品．現按下列步驟對鹵水進行處理，試根據有關 物質的溶解度曲線(如圖所示)回答下列問題：

(1)將鹵水加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發，會逐漸析出晶體．這時得到的晶體的主要成分是_______．

(2)過濾出上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，還會逐漸析出晶體．這時得到的晶體的主要成分是_______．

(3)將第(2)步操作得到的晶體用一定量的冷水洗滌，最后可以得到比較純凈 的_______晶體．

Answer 1

【答案】NaCl和MgSO4 MgCl2和KCl KCl

【解析】

(1)觀察溶解度圖象，當溫度大于60℃，隨著溫度的升高，MgSO4的溶解度反而下降，NaCl的溶解度一直比較低．所以這兩種物質就會結晶析出，故答案為：NaCl和MgSO4；

(2)降溫時析出晶體，說明該晶體溶解度隨溫度的降低而降低；從圖象可以看出，MgCl2和KCl隨著溫度的降低而下降，故答案為：MgCl2和KCl；

(3)降溫時析出晶體，說明該晶體溶解度隨溫度的降低而降低；從圖象可以看出，在溫度較低時，MgCl2的溶解度大于KCl的溶解度；所以冷水洗滌時較純的KCl固體就會析出．低于30℃時，MgCl2的溶解度大于KCl的溶解度，所以，用少量冷水淋洗析出的晶體，就得到較純的KCl晶體．故答案為：KCl．