Question

【題目】化學實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬。流程如下：(未作特別說明的“固體”，可能為純凈物或混合物)

（1）四種金屬的活動性由強到弱的順序是。
（2）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和。
（3）濾液A中共含有種溶質。
（4）為了檢驗濾液C中的溶質成分，向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產生，則濾液C中一定含有的陽離子是(填離子符號)。

Answer 1

【答案】
（1）Zn x Cu Ag
（2）玻璃棒
（3）3
（4）Ag+ Cu2+
【解析】由流程可知，鋅能與濾液A反應得到濾液B，而銅和銀在固體甲中，故X在濾液A中，且能被鋅置換，故四種金屬的活動性順序由強到弱的是Zn、X、Cu、Ag；)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。濾液A中共含有硫酸、X的溶液、反應得到的硫酸鋅；加入稀鹽酸有白色沉淀產生，則濾液中含有Ag+，又因為反應③為銅和硝酸銀生成硝酸銅和銀，則濾液C中一定含有的陽離子Ag+、Cu2+。
所以答案是：Zn x Cu Ag；玻璃棒；3；Ag+ Cu2+；

【考點精析】關于本題考查的混合物的分離方法和金屬活動性順序及其應用，需要了解混合物的分離：1、過濾法：分離可溶物 + 難溶物2、結晶法：分離幾種可溶性物質；在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）才能得出正確答案．