Question

【題目】某化學實驗小組同學在學習鹽的化學性質時，向160g硫酸銅溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，反應的相關曲線如圖所示。請據圖回答下列問題：

（1）恰好完全反應時，溶液的質量為________g。

（2）恰好完全反應時將反應后的混合物過濾，濾液中的溶質是________（填化學式）。

（3）求原硫酸銅溶液的溶質質量分數________（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】195.1 Na2SO4 5%

【解析】

（l）讀圖可知，恰好完全反應時產生沉淀4.9g，根據質量守恒定律，有160g+40g=4.9g十m，所以m=195.1g。

（2）根據可知，CuSO4溶液與NaOH溶液恰好完全反應后，得到Cu（OH）2沉淀和Na2SO4溶液，所以將反應后的混合物過濾，所得濾液中的溶質是Na2SO4。

（3）設：原硫酸銅溶液的溶質質量為x。

x=8g

原硫酸銅溶液的溶質質量分數=。