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【題目】化學與人類生產生活密切相關。請回答下列問題

1)有機玻璃透光性極好,機械強度較高,用途廣泛。它屬于_____(填字母);

A 無機非金屬材料 B 合成材料 C 復合材料

2)鐵制品跟_____接觸會生銹。廚房中防止菜刀生銹的常用方法是_____;

3)生活中堆放雜物的紙箱著火時,可用水澆滅,其滅火原理是_____

4)高純硅是嫦娥四號動力源太陽能電池的主要構成材料,它的制取可以表示為:SiHCl3+H2Si+3X,則X的化學式為_____。

【答案】B 氧氣和水 使用后洗凈擦干 降低可燃物的溫度至著火點以下 HCl

【解析】

1)根據物質的分類進行分析;

2)根據鐵生銹的條件和防銹的方法進行分析;

3)根據滅火的原理進行分析解答;

4)根據質量守恒定律進行分析解答。

1)有機玻璃屬于有機合成材料;故選B

2)根據生銹的條件可知,鐵跟氧氣和水接觸會生銹;菜刀使用后洗凈擦干能防止生銹;

3)降低可燃物的溫度至著火點以下可以滅火,生活中堆放雜物的紙箱著火時,可用水澆滅,就利用這一原理;

4)在化學方程式SiHCl3+H2Si+3X中,反應物中:Si的個數為1個;H的個數為3個;Cl的個數為3個;生成物中:Si的個數為1個;1X中含有H的個數為1個,Cl的個數這1個,則XHCl

練習冊系列答案
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【題目】小路同學欲探究實驗室制CO2后某剩余廢液的成分組成,其實驗步驟及對應實驗現象如下圖所示:

根據上述信息,試回答下列問題:

1)由上圖中的實驗現象,可推知該剩余廢液中的溶質組成為___________(填序號)。

A 只有 CaCl2 B CaCl2 HCl C CaCl2 CaCO3

2)寫出步驟①中產生氣體時發生反應的化學方程式___________

3)操作②的名稱為___________。

4)操作③中,用 pH 試紙粗略測定溶液 pH 的方法是_______

5)在上述實驗過程中,產生白色沉淀的質量與加入溶質質量分數為 10% Na2CO3 溶液的質量關系如圖所示。試計算:該剩余廢液中氯化鈣的質量分數__________?(計算結果精確到 0.1%

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【題目】丁基鋰(C4H9Li)是橡膠合成工業中一種常用的試劑。白色粉末,熔點﹣95℃,沸點80℃,遇水、空氣均易自燃。下列關于丁基鋰的說法正確的是( 。

A.丁基鋰是由4個碳原子、9個氫原子、1個鋰原子構成的

B.丁基鋰中碳元素質量分數為75%

C.丁基鋰運輸或使用過程中如果發生燃燒,可以用水澆滅

D.丁基鋰相對分子量為64g

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【題目】某課外活動小組對失去標簽的稀硫酸濃度進行測定:取稀硫酸50g于燒杯中,逐滴滴加3.42%的氫氧化鋇溶液,燒杯內溶質質量與滴加氫氧化鋇溶液質量關系如下圖所示。(結果保留兩位小數)

(1)參加反應的Ba(OH)2質量共有 g。當滴加Ba(OH)2溶液50g時,燒杯內溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)。

(2)求該硫酸溶液的溶質質量分數(寫出答題過程,結果保留0.01%)。

(3)在下圖中畫出產生沉淀質量與滴加Ba(OH)2溶液的質量關系。

(4)滴加Ba(OH)2溶液至150g時,所得溶液的溶質質量分數為 (結果保留0.01%)。

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【題目】生鐵是鐵和碳的合金.為測定某煉鐵廠生產的生鐵樣品中鐵的質量分數,化學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品6.0g,放入燒杯中,向其中加入65.0g稀硫酸,恰好完全反應(假設雜質不參與反應).測得的實驗數據如下:

反應前

反應后

燒杯及其中物質的質量

97.0g

96.8g

請你完成有關計算(結果保留一位小數):

1)反應放出的氫氣是多少?

2)生鐵樣品中鐵的質量分數是多少?

3)反應后所得溶液的質量是多少?

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【題目】某環保小組往100g含有H2SO4CuSO4的廢水中,逐滴加入10%NaOH溶液.測得生成CuOH2沉淀質量與所加NaOH溶液質量關系如圖. 下列有關說法不正確的是( 。

A. H2SO4反應的NaOH的質量為0.8g

B. 完全反應時共消耗NaOH溶液的質量為24g

C. 廢水中硫酸銅的質量分數為3%

D. 100g廢水中含H2SO4的質量為0.98g

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【題目】某純堿樣品中含有少量NaCl,小麗同學取該樣品23g全部溶解于150g水中,再逐滴加入160g稀鹽酸,反應中產生的氣體的質量與鹽酸的用量關系如圖所示。提示:相關反應為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2計算當恰好完全反應時

1產生的二氧化碳的質量是 克。

2此時所得到的溶液中溶質的質量分數寫出必要的計算過程,結果保留到0.1%。

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【題目】A~G是初中化學常見的7種物質,其中至少有一種物質是無色氣體,且AG含有相同的金屬元素。它們在一定條件下轉化關系如下圖所示,其中部分反應物或生成物已略去。 請針對以下兩種情況回答問題:

1)若A中兩種元素的質量比為7:3,F是一種紅色金屬,則F的化學式為________;寫出反應①、③的化學方程式:①_____________ __________ 。

2)若FC常溫下可以反應,②、③屬于同一種基本反應類型,則A的化學式為______ ;寫出反應①的化學方程式____________________ ;反應②的基本反應類型是_________。

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【題目】下列化學方程式符合題意且書寫正確的是(  )

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C.用氫氧化鋁治療胃酸過多:AlOH3+3HClAlCl3+3H2O

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