Question

【題目】生鐵是鐵和碳的合金．為測定某煉鐵廠生產的生鐵樣品中鐵的質量分數，化學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反應（假設雜質不參與反應）．測得的實驗數據如下：

	反應前	反應后
燒杯及其中物質的質量	97.0g	96.8g

請你完成有關計算（結果保留一位小數）：

（1）反應放出的氫氣是多少？

（2）生鐵樣品中鐵的質量分數是多少？

（3）反應后所得溶液的質量是多少？

Answer 1

【答案】（1）0.2g，（2）93.3%，（3）70.4g

【解析】

解：（1）根據質量守恒定律，反應生成的氫氣質量＝97g﹣96.8g＝0.2g

（2）設生鐵中鐵的質量為x

56：2=x：0.2g

x＝5.6g

生鐵樣品中鐵的質量分數＝×100%＝93.3%

（3）反應后所得溶液的質量為：5.6g+65.0g﹣0.2g＝70.4g．

答：（1）生成氫氣0.2g，

（2）生鐵中鐵的質量分數為93.3%，

（3）反應所得溶液的質量為70.4g．