Question

【題目】為了除去銅粉中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽礬(CuSO4·5H2O) ，某課外活動小組的同學按如下流程進行實驗(反應中部分生成物已略去) 。已知： Cu+2H2SO4 (濃) = CuSO4+SO2↑+2H2O

回答下列有關問題：

(1)操作a的名稱______；

(2)A溶液的溶質為_____；

(3)由Cu制CuSO4溶液的途徑Ⅱ中，反應的產物僅有硫酸銅和水。途徑Ⅱ與途徑I相比較，途徑Ⅱ顯著的優點是______(回答一點即可)。

Answer 1

【答案】過濾 氯化亞鐵 環保，無污染性氣體產生

【解析】

（1）操作a是將固體與溶液分離，是過濾操作。
（2）鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，而銅不與稀鹽酸反應，故溶質是氯化亞鐵。

（3）由Cu制CuSO4溶液的途徑Ⅱ中，若不通入O2，反應將不會發生，是因為Cu的活動性比H弱，不能與稀硫酸反應。
途徑Ⅰ會產生二氧化硫氣體，途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比較，其顯著的優點是環保，無污染性氣體產生。