Question

【題目】有一包含有碳酸鈉和 碳酸氫鈉的混合物，為了測定其含量，小明取19g樣品放入燒杯中，加入100g水充分溶解后，逐漸滴入稀鹽酸并不斷攪拌，至B點時恰好完全反應．測出燒杯中溶液總質量與加入稀鹽酸質量的關系曲線如圖所示（反應生成的氣體全部逸出）．已知碳酸鈉與稀鹽酸反應分兩步進行： 第一步反應：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
第二步反應：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
回答下列問題：

（1）A點溶液的溶質為（填化學式）
（2）圖中AB段表示第步反應；根據質量守恒定律，反應后生成的二氧化碳質量是g．
（3）所加入的稀鹽酸中溶質質量分數是多少？（寫出計算過程）（精確到0.1%）
（4）樣品中碳酸氫鈉的質量是g．

Answer 1

【答案】
（1）NaHCO3、NaCl
（2）二；8.8
（3）解：設AB段稀鹽酸中氯化氫的質量為x，

NaHCO3+	HCl	=NaCl+H2O+	CO2↑
	36.5		44
	x		8.8g

則 ，解得x=7.3g，

所加入的稀鹽酸中溶質質量分數為： ×100%=7.3%，

答：所加入的稀鹽酸中溶質質量分數為7.3%．

（4）8.4
【解析】解：（1）因為A點為第一步反應Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3 ， 則可推測A點溶液的溶質為NaHCO3、NaCl； ·（2）圖中AB段質量減少了，表示第而二步反應；反應后生成的CO2質量為：19g+100g+150g﹣260.2g=8.8g．故填：二；8.8．
·（4）設碳酸鈉的質量為y，

Na2CO3+	HCl	=NaCl+NaHCO3
106	36.5
y	50g×7.3%

則 ，解得y=10.6g，
答：樣品中NaHCO3的質量為：19g﹣10.6g=8.4g．
所以答案是：（1）NaHCO3、NaCl； （2）二； 8.8； （3）7.3%；（4）8.4．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用根據化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．