Question

【題目】（6分）欲配制120g質量分數為22.5%的NaCl溶液，步驟如下：

（1）計算：需要NaCl的質量為________g；

（2）稱量：稱量前，應先調節天平__________；用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3）時，應選擇_________（10mL、100 mL、200 mL）的量筒；

（3）溶解：溶解時，需用玻璃棒攪拌，目的是______________；

（4）反思：讀取量筒中水的體積時，若仰視讀數，則配得的溶液中NaCl質量分數將_________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；稱量NaCl時，若將NaCl和砝碼位置顛倒，則配得的溶液中NaCl質量分數將_________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（注：1g以下用游碼）；

Answer 1

【答案】（1）27； （2）天平平衡（或將天平調零等合理答案）；100mL；

（3）加快溶解； （4）偏�。粺o影響。

【解析】

試題分析：（1）因為溶質的質量=溶液的質量×溶液的溶質質量分數，所以需要氯化鈉的質量=120g×22.5%=27g；

（2）在使用托盤天平稱量前，要先調節天平平衡；因為需要水的質量是120g-27g=93g，水的密度是1g/mL，所以水的體積是=93mL，量筒的量程應略大于水的體積，故選用100mL的量筒；

（3）溶解時，用玻璃棒攪拌的目的是加快氯化鈉的溶解；

（4）讀取量筒中水的體積時，若仰視讀數，則所取的水的體積偏大，使配得的溶液中NaCl質量分數偏小；稱量NaCl時，若將NaCl和砝碼位置顛倒，因為1g以下用游碼，所以稱取27g時不需要用游碼，所稱取的氯化鈉的質量仍是27g，所以對配得的溶液中NaCl質量分數無影響。