Question

【題目】硫酸是常見的酸，也是常用的化工原料．由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質上存在較大差異，某課外興趣小組為了探究濃硫酸的某些特性做了如下一些實驗．請結合有關實驗，按要求回答下列問題：
（1）用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會后，可觀察到 ．
（2）用溫度計的液泡蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一會兒，可觀察到溫度計顯示溫度升高，其原因是 ．
（3）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即 ， 然后 ．
（4）實驗室98%的濃硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶質質量分數為20%的稀硫酸．濃硫酸稀釋過程如圖1所示，b中盛放的物質是 ， a的作用是 ．
（5）探究濃硫酸的吸水性．興趣小組把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個相同的大表面皿中，稱量、觀察、記錄、分析．根據室溫環境下實驗的數據繪成的曲線如圖： ①稀釋濃硫酸時，應將緩緩地注入盛有的燒杯中并不斷攪拌；
②由如圖2曲線你能得到的實驗結論有哪些？（寫兩點）、 ．

Answer 1

【答案】
（1）木棍變黑
（2）濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣，濃硫酸溶于水放熱
（3）大量的水沖洗；涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液
（4）濃硫酸；攪拌、散熱、降溫
（5）濃硫酸；水；濃硫酸和一定濃度以上的稀硫酸都具有吸水性；濃硫酸吸水能力比稀硫酸強
【解析】解：（1）濃硫酸具有脫水性，能夠使物質發生碳化，故用小木棍蘸少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到小木棍蘸有硫酸的部位變黑；（2）用溫度計的液泡蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一會兒，可觀察到溫度計顯示溫度升高，其原因是：濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣，濃硫酸溶于水放熱；（3）濃硫酸弄到手上后應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液；（4）釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，若用手輕輕觸碰燒杯外壁，有熱的感覺．故b中盛放的物質是濃硫酸，a的作用是攪拌、散熱、降溫．（5）①濃硫酸的稀釋時應酸入水并不斷攪拌使溶解時產生的熱量盡快散失； ②從曲線觀察兩種不同的酸的吸水情況的變化可知：濃硫酸和一定濃度以上的稀硫酸都具有吸水性；濃硫酸吸水能力比稀硫酸強（吸水速度快、吸水量大）；開始兩者吸水速度差異比較大，隨著時間的推移吸水速度越來越接近，吸水能力越來越弱；硫酸濃度越稀吸水性越弱，到一定濃度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能會受環境溫度、濕度、氣壓、酸的用量、表面積等因素的影響等．
故答案是：（1）木棍變黑；（2）濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣，濃硫酸溶于水放熱；（3）大量的水沖洗； 涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液；（4）濃硫酸；攪拌、散熱、降溫．（5）①濃硫酸，水； ②濃硫酸和一定濃度以上的稀硫酸都具有吸水性；濃硫酸吸水能力比稀硫酸強（吸水速度快、吸水量大）；開始兩者吸水速度差異比較大，隨著時間的推移吸水速度越來越接近，吸水能力越來越弱；硫酸濃度越稀吸水性越弱，到一定濃度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能會受環境溫度、濕度、氣壓、酸的用量、表面積等因素的影響等．